电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导
H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )(三)酸、碱加水稀释后溶液的PH值
6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。
思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。
1．求下列溶液混合后的pH：
(1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。
(2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。
(3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。
2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C(H+)：C(SO42-)= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+)：C(SO42-)= 。
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实验课题名称
实验测定酸碱滴定曲线 |
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授课时间 |
第 周星期 第__节 |
课型 |
实验课 |
主备课人 |
马丽 |
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一 ．实验目标要求 1、练习使用PH计测量溶液的PH；学习以图示处理科学家实验数据的方法。 2、探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点：体会定量试验在化学研究中的作用。 |
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二．实验原理 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)量为横坐标，以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况(见课本P48图3-10)，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。 三．实验用品 0.1mol/L左右的HCl溶液, 0.1mol/L左右的NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水，PH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。 四．实验过程 1、实验预习(完成P51预习问题) 2、实验操作步骤 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 (2)润洗仪器：在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3遍。方法是：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2-3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(课本P51如图3-12所示) (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如课本P51图3-13)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体 实验操作提示： 1、 建议做本实验室采用向溶液中滴加溶液的方法，一定量(如20.00mL)的HCl溶液用酸式滴定管量取。 2、 酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录PH的间隔可稍大些，如每加入5-10mL碱，测试和记录一次；滴定终点附近；滴定终点附近，测试和记录PH的间隔要小，每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示)。 HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的PH变化 温度：_______
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五．实验结果展示、交流 |
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六 ． 完成实验报告 |
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七．实验中存在的问题及改进措施 |
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第 章第 节 |
课题名称 |
水的电离和溶液的酸碱性--PH计算习题课 |
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授课时间 |
第 周星期 第__节 |
课型 |
习题课 |
主备课人 |
马丽 |
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学习目标 |
1、 了解pH的含义及其计算方法 2、 掌握不同情况下PH的计算 |
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重点难点：掌握不同情况下PH的计算 |
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学 习 过 程 与 方 法 |
一、.学生自主练习： v 判断： 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。 v 填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 ( ) A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 (1)展示交流(互相讨论、找出问题) (2)提出问题(老师引导，整体问题) |
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二、 问题精讲： 有关pH 的计算--溶液的稀释 1、酸的稀释： v 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值(范围) (5，6) pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 练习1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 ( ) A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 2、 碱的稀释 v 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ [OH-]=10-5/10≈10-6 pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-] =-lg10-8=8 v 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ v 向100mL纯水中加入1滴(0.05mL)0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ v pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 (填大于、小于或等于)原溶液浓度的1/10。 关键： 1)抓住氢氧跟离子进行计算！(先求OH-，在转换成H+ ) 2)碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 3、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)] =-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 关键： 1)住氢离子进行计算！ 2)相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 v pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。 v pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 。 v pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝ 。 v 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26 |
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三、归纳解题方法技巧 |
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针 对 训 练 |
1、在25℃时，100ml
0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 2、 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 3、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算 |
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作业布置: |
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课后反思 |
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