摘要：(三)酸.碱加水稀释后溶液的PH值 6.常温下.将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍.求所得溶液的PH值. 思考:若在常温下.将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍.则所得溶液的PH值在什么范围之内. 达标训练: 1．求下列溶液混合后的pH: (1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合.其pH＝ . (2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合.其pH= . (3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合.其pH＝ . 2．室温时.将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍.则C(H+):C(SO42-)= , 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):C(SO42-)= . C(OH-) 2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ,30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ,两溶液混合后.溶液的pH为 . 课堂小结 作业布置 课后反思 实验课题名称 实验测定酸碱滴定曲线 授课时间 第 周星期 第 节 课型 实验课 主备课人 马丽 一 ．实验目标要求 1.练习使用PH计测量溶液的PH,学习以图示处理科学家实验数据的方法. 2.探究酸碱中和反应过程中PH的变化特点:体会定量试验在化学研究中的作用. 二．实验原理 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸量为横坐标.以溶液PH为从坐标绘出的一条溶液PH随酸的滴加量而变化的曲线.它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况.其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况(见课本P48图3-10).对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义. 三．实验用品 0.1mol/L左右的HCl溶液, 0.1mol/L左右的NaOH溶液.酚酞溶液.蒸馏水.PH计.酸式滴定管.碱式滴定管.滴定管夹.烧杯.锥形瓶.铁架台. 四．实验过程 1.实验预习 2.实验操作步骤 (1)检查仪器:在使用滴定管前.首先要检查活塞是否漏水.在确保不漏水后方可使用. (2)润洗仪器:在加入酸.碱反应液之前.洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸.碱溶液润洗2-3遍.方法是:从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液.倾斜着转动滴定管.使液体润湿全部滴定管内壁.然后.一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定管轻轻挤压玻璃球).将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中. (3)加入反应液:分别将酸.碱反应液加入到酸式滴定管.碱式滴定管中.使液面位于滴定管刻度“0 以上2-3mL处.并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 (4)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯.调节活塞.使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡.应快速放液以赶走气泡,除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如课本P51图3-13).并使液面处于某一刻度.准确读取读数并记录. (5)放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体 实验操作提示: 1. 建议做本实验室采用向溶液中滴加溶液的方法.一定量的HCl溶液用酸式滴定管量取. 2. 酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后.测试和记录PH的间隔可稍大些.如每加入5-10mL碱.测试和记录一次,滴定终点附近,滴定终点附近.测试和记录PH的间隔要小.每加一滴测一次(如下列参考实验记录表所示). HCl溶液滴定NaOH溶液过程中的PH变化 温度: V/mL 0.00 10.00 15.0 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 PH 五．实验结果展示.交流 六 ． 完成实验报告 七．实验中存在的问题及改进措施 第 章第 节 课题名称 水的电离和溶液的酸碱性--PH计算习题课 授课时间 第 周星期 第 节 课型 习题课 主备课人 马丽 学习目标 1. 了解pH的含义及其计算方法 2. 掌握不同情况下PH的计算 重点难点:掌握不同情况下PH的计算 学 习 过 程 与 方 法 一..学生自主练习: v 判断: 1.100℃时纯水的pH值为6.小于7.因而此时纯水呈酸性 2.10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3.25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4. 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等. v 填空.选择 1.HA.HB.HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸.HA溶液的pH值为2.7.HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L.HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 . 2.有甲.乙两种溶液.甲溶液的pH值是乙溶液的两倍.则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 ( ) A.2∶1 B.100∶1 C.1∶100 D.无法确定 (1)展示交流 (2)提出问题 二. 问题精讲: 有关pH 的计算--溶液的稀释 1.酸的稀释: v 将pH=5的醋酸溶液稀释. ① 稀释10倍.求pH值 (5.6) pH值.V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6.加水稀释 10倍 ＞.因为稀释10倍.pH小于6.所以如pH=6.要大于10倍 练习1.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍.则稀释后溶液的pH值约为 A.2.8 B.3.2 C.3.3 D.4 2. 碱的稀释 v 在25℃时.pH=9的NaOH溶液稀释到10倍.pH值等于多少? [OH-]=10-5/10≈10-6 pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH-] =-lg10-8=8 v 在25℃时.pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后. pH值为多少? v 向100mL纯水中加入1滴0. 2mol/LBa(OH)2溶液.pH变为多少了? v pH＝11的氨水稀释到pH＝10.则NH3·H2O的电离平衡向 方向移动.所得氨水的物质的量浓度 原溶液浓度的1/10. 关键: 1)抓住氢氧跟离子进行计算! 2)碱提供的[OH-]很小时.不能忽略水电离出的[OH-] 3.强酸与强酸混合 在25℃时.pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合.混合后溶液的pH值等于多少? pH=-lg[H+]=-lg[(1×10-1+1000×10-4)/] =-lg[2×10-4 ] =4-lg2 =3.7 关键: 1)住氢离子进行计算! 2)相加.减的两个量相差100倍以上时.小的可忽略 v pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后.所得溶液的pH＝ . v pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后.所得溶液的pH＝ . v pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝ . v 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时. pH混=pH小+0.3 △pH=1 时.pH混=pH小+0. 26 三.归纳解题方法技巧 针 对 训 练 1.在25℃时.100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 2. 在25℃时.100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少? 3.把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后.所得溶液的pH=11.则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 . 关键:酸过量抓住氢离子进行计算! 碱过量抓住氢氧跟离子进行计算 作业布置: 课后反思

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_311955[举报]