17． (1)需用蒸馏水洗涤的原因 .如何用简单方法判断其已洗涤干净 .w ww.k s5u. co m (2)正确的顺序为:⑥→③→ ——青夏教育精英家教网—

17．(13分)

(1)需用蒸馏水洗涤的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如何用简单方法判断其已洗涤干净　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。w ww.k s5u. co m

(2)正确的顺序为：⑥→③→ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)适宜的加热方式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)①名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　。w ww.k s5u. co m

②主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. (11分)

(1)目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)最大区间为　　　　　　　　　　　　　。

(4)合适的反应物是　　　　　　　　　　　　　　　(选填序号)。

(5) 操作依次为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

(6) 质量分数不低于　　　　　　　　　　　　。

15．(13分)

(1)其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①应先用　　　　　　(选填序号)。

②体积分数为　　　　　　　　　　　　　。

(3)作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(5)添加M于　　　　　　　　　(选填序号)。

(6)现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A通常显　 ▲　价，A的电负性　 ▲　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－¹。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：　 ▲　　。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是　 ▲　　。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－¹	347	305	259

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：　 ▲　　。

其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的

Mg²⁺有　　 ▲　　个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　 ▲　　。

(5)某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有

　　 ▲　　　 (填序号)。

A. 离子键　　　　 B. 极性键　　　　 C. 金属键

D. 配位键　　　　　E. 氢　键　　　　 F. 非极性键

高二化学期末答卷纸

19．(8分)盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有　 ▲　种特征峰，C→D的反应类型是　　　 ▲　　　　。

(2)C的结构简式为　　　　 ▲　　　；

(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有　　 ▲　　种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体。

(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：　　　 ▲　　　。

18．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄²^－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　　 ▲　　　、　　 ▲　　。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是　　 ▲　　；发生反应的△H　　 ▲　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　 ▲　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄²^－+H₂O

(4)高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

写出该电池充电时阳极电极反应式　　 ▲　　　。

17．(13分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因　　 ▲　　　，如何用简单方法判断其已洗涤干净　 ▲　。w ww.k s5u. co m

(2)用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50-60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→　 ▲ 。

(3)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是　 ▲ 。

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂(光气)，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为　　　 ▲ 。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。