25．某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
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金属离子 |
pH |
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
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Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
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Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+？ 。
(2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么? 。
(3)pH应调节到什么范围? 。 为什么? 。
(4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A．氢氧化钡、B．碳酸镁、C．氧化铜、D．稀盐酸)，理由是 。
答案．(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求(2)把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去(3)3．7-4．4因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 (4)C氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质
②
③
④
23．收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。
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实 验 内 容 |
蒸馏水 |
雨水 |
河水 |
井水 |
自来水 |
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①过滤，看滤纸上是否有滤出物 |
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②取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量 |
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③取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀 |
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④取第①步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成 |
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答案．①过滤时，正常情况下除了河水可能有沉淀滤出，其余应该没有固体滤出； ②蒸馏水应没有残留，其他水样都会在玻璃片上留下残留物，除蒸馏水外，雨水最少，自来水次之，如果河水澄清，则应比井水少；③自然水包括井水中往往都有些悬浮杂质，故加明矾时会生成沉淀，蒸馏水和自来水不应有沉淀；④井水和河水含有钙、镁离子，加肥皂水生成沉淀注：因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。
Al(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2、Ca(C10)2