30．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有200g 相同浓度的硝酸钾溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉20g 水，恢复到t℃时析出KNO₃固体8g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉40g水，恢复到t℃时析出KNO₃固体20g。

(1)乙烧杯中剩余KNO₃溶液的物质的量浓度_______甲烧杯中剩余KNO₃溶液

物质的量浓度　 (填大于、小于、等于或无法确定)

(2)t时 KNO₃的溶解度为_________________g/100g水

(3)　　　 求原溶液中溶质的质量分数(要求计算过程)

29．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，

在一定条件下发生如下反应：　 N₂ + 3H₂ 　2NH₃(g　)+ Q

反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图：

　　　 　浓度(mol/L)

(1) 在图上作出0到5分钟内H₂的浓度变化曲线

(2) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N₂)为_________ mol/(L·min)。

(3) 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　　 　(填序号)　 。

A、0.20 mol/L　　　　　 　　　B、0.16 mol/L　

　 　C、0.10 mol/L　　　　　 　　　D、0.05 mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，

平衡　　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)，

下列有关说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　　　　 b　 正反应速率减小，逆反应速率加快

c　 容器中气体的密度将增大　　　 d　 重新平衡时与原平衡相比n(H₂)/n(NH₃)减小

若在第8分钟达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)，请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

28．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1) 　甲同学研究的实验报告如下表：

该同学实验的目的是________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___　　　　 _____　　　　　　　　 。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置在同温下进行定量实验。用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。

通过　　　　　　　 　　　　　　　　　　　可以说明浓度对反应速率的影响

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ → K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(3) 针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。　 从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______　　　　　 　　　　的影响。

(4) 若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入 (　　　　 )

A、硫酸钾　　　　 B、硫酸锰　　　　 C、水　　

27．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线)：

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。

(2)将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是　　　　　　　　　　 。

　　 此操作所需的玻璃仪器有_______________________________________________。

(3)将“(2)”中滤液　　　　　　　　 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体。分析上图可知：

　　 80 ℃时Ba(OH)₂的饱和溶液828克冷却到20 ℃，可析出Ba(OH)₂(不含结晶水)

　　 _________________克。(答案取整数)

(4)将(3)得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液，滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到　　　　　　　　　　 　　　　　　　时，即可停止通二氧化碳。

(5) 经过滤、_________、　　　　 后即得到纯净的碳酸钡。

26．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

① 用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。

② 元素A的原子最外层共有　　 种不同运动状态的电子。

③ 元素B的阴离子的电子式为___________　　 　其气态氢化物的电子式为_________　

④ 在元素C的单质、元素D的单质和元素C、D形成的合金这三种物质中，熔点最高的的是_______________ 。(填物质名称)

⑤ A元素与B元素相比较，非金属性较强的是　　　　　 (填名称)，

下列表述中不能证明这一事实的是(　　　　 )

a.　　　 在溶液中B的单质能置换出A的单质

b.　　　 B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定

c.　　　 B的气态氢化物的沸点比A的气态氢化物高

d.　 在B与A形成的共价化合物分子中共用电子对偏向B原子

⑥ 某同学猜想D和B形成的化合物晶体类型与NaCl相同，则其熔沸点应　　　 (填“高于”或“低于”)NaCl。

如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是：

25．对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)+Q.　　 673K、30Mpa下

n(NH₃)和n(H₂) 随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是(　　　　　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n (N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　　　　 )

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气　　　　　　　

D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

23.对于密闭容器中进行的反应，CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)+Q，

改变下列条件，平衡一定正向移动的是(　　　　 )

　A.增大压强　　　　　 B.通入CO₂　　　　 C.降温　　　　 D.加入催化剂

22. 在恒温下的体积固定的密闭容器中, 有可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)

下列各项中不能说明该可逆反应已经达到平衡的是(　　　 　　)

A．容器内气体的密度不随时间变化而变化　　　　　　

B. 2v正(B)＝v逆(C)

C.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

　 D. A的质量百分数不随时间变化而变化

21．设 C(固)+CO₂2CO- Q₁反应速度为V_1；

N₂ + 3H₂2NH₃+Q₂　 　反应速度为V₂，

　对于上述反应，当压强减小时，V₁和V₂的变化情况为　 (　　　 )

　　 A.同时增大　　　 B.同时减小　　　 C.V₁增大，V₂减小　　　 D.V₁减小，V₂增大