7．实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图所示，电流计指针发生偏转，锌片是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.阳极　　　　　　　　 B.正极

C.阴极　　　　 　　　 D.负极

6．关于化学键的下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．离子化合物可能含有共价键　　　　　　 B．共价化合物可能含离子键　　

C．离子化合物中只含离子键　　　　　　　　 D．离子化合物中一定含有金属离子

5．下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是　　　　　　　　　 (　　 )

　A．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　　　　

B．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O　　　　　　　

C．Cu(OH)₂+2HNO₃＝Cu(NO₃)+2H₂O　　

D． KOH+HCl=KCl+H₂O

4．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．乙烯的最简式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇的结构简式C₂H₆O　　　

C．四氯化碳的电子式　　　　　　　　　　　　　 D．臭氧的分子式O₃

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　 (　　 )

　 K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au　

A．金属的导电性强弱　B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　D．金属的活动性大小

　 3．有人称广口瓶为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器

组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 (　　 )

1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是　　 (　　 )

①推广使用无磷洗涤剂　 ②城市生活垃圾分类处理 ③新农村建设中倡导建造沼气池

④推广使用一次性木质筷子，⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．①②⑤　　　　　　　　 D．①④⑤

21．(10分)某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO时氨气损失10%，NO制HNO₃的产率是90%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。(不考虑生产中其它损耗)计算：①制HNO₃所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH_4­NO₃多少？

20．(12分)在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)达到平衡时N₂O₄的转化率为　　　　 %，表中c₂ 　　c₃ ，a 　　b (选填“＞”“＜”“＝”)。

(2)20s的四氧化二氮的浓度c₁=　　　　 mol·L^-1，在Os~20s内氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　 mol·(L·s)^-1；。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　 mol·L^-1。

19．(10分)有一化学反应：aA+bB＝＝＝C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝k[c(A)]^m［c(B)］ⁿ，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

(1)根据上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的单位是_____________。

(2)若a＝m，b＝n，当c(A)＝c(B)＝2.0 mol·L^－1时，以B表示的初始反应速率是_____________________。

18．(8分)在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质： 　　　　　　　　　　 CO+H₂OH₂+CO₂ 若起始浓度c (CO)为2mol/L、c (H₂O) =3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。 　　　 请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题： 设830°K时，起始浓度c (CO)为amol/L、c (H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时[H₂]为c摩/升。 　　　 (1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率　 　　　　　，H₂O的转化率 　　　　(填“增大”、“减少”或“不变”) 　　　 (2)当a=5，c=时，b= 　　　　　 　　　 (3)当a=b时，=　　　　 　　　 (4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是