（10分）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO时氨气损失10%，NO制HNO₃的产率是90%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。（不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO₃所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH_4­NO₃多少？

某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO产率是96%，NO制HNO₃产率是92%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃。

（1）则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总消耗NH₃质量（不考虑生产上的其他损耗）的_______%。

（2）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则10 t NH₃最多可制得______t NH₄NO₃，NH₃应如何分配才能制得最多的NH₄NO₃？__________。

（3）若由HNO₃制NH₄NO₃时，NH₃的吸收率为98%，则制取10 t NH4NO₃共需NH₃________t。

化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。

（1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。

（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。

碱液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O

氨还原法：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O(NO也有类似的反应)

请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。

（3）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗用NH₃质量(不考虑其他损耗)的________%。

（4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。