26.(14分)(1)向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：

H₂O₂+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ O₂↑+2H⁺， H₂O₂+ 2Fe²⁺+2H⁺ ＝2Fe³⁺+ 2H₂O 。

在以上反应中Fe³⁺实际上起着　 　　　　作用，总反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2) I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式：

H₂O₂+I₂=2HIO，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)铁酸钠(Na₂FeO₄)可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是　　　　　　　　 　　　　　　

(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe₂O₃ 　+　 NaNO₃ +　 NaOH 　→ 　Na₂FeO₄ +　 NaNO₂ +　　 H₂O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe₂O₃ 　+　　 NaNO₃ +　　 NaOH -　 Na₂FeO₄ +　　 NaNO₂ +　　 H₂O

高二化学第一次月测题

25．(11分)有如下化学反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g)，△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

　(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A

的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24.(12分)根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1mol A与2mol H₂反应生成1molE，其反应方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　 。

(4)B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)F的结构简式是　　　　　　 。由E生成F的反应类型是　　　　　　 　　　　　　　。

23．(8分)将0.2mol·L^{－1 HA}溶液与0.2mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)。

(1)混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)+c(A^－)______0.1mol·L^－1；

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)______0.2mol·L^－1HA溶液由水电离出的c(H⁺)；

(4)25℃时，如果取0.2mol·L^{－1 HA}溶液与0.11 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

22．(8分)水的电离平衡如右图所示。

　　 (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　 　　　　。

　　 (2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　 　　　　　。

(3)已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n－)^m,若某温度下　　

Ca(OH)₂的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为　　　　　　　 　　。

20.(8分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。　　　 a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

19.(9分)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在尺寸的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　　　　　 (填高于或低于)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设最终称得小烧杯的质量为　　　　　 (填32.6g或32.61g)，请用“↓”表示在托盘上加砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画　　 表示)

　　　 标尺

18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体,在熔融状态下能传导O^2-,下列对该燃料电池说法正确的是　　 (　 )

A．在熔融电解质中O^2-由负极移向正极

B．电池的总反应是:2C₄H₁₀+13O₂ === 8CO₂ +10H₂O

C．通入空气的一极是正极,电极反应:O₂+4e- ==== 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为: C₄H₁₀+13O^2-+26e- === 4CO₂ +5H₂O

17.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期. Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应: Tl³⁺+2Ag== Tl⁺+2Ag⁺.下列推断正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Tl⁺最外层有一个电子　　　　　　　　　 B．Tl³⁺比Al³⁺氧化性强

C．Tl能形成+1和+3价的化合物　　　　　 D．Tl⁺还原性比Ag强