18．(12分)下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

1将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体

并转移到定容仪器A中；

2用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯

到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

请回答下列问题

(1)步骤11)中A仪器最好使用__C____(填序号)

A．量筒　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

(2)步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____酸式滴定管___理由是_苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。　　　

能否用水代替苯____不可以___理由是氯化钠会溶于水后的体积<水的体积+氯化钠固体的体积，导致测量氯化钠的体积不准确。　　　　　　　　　　

(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm(如右图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为。

17、(7分)参考下表中各物质的熔点回答有关问题：

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与　 离子键强弱　 有关，随着　 卤素离子半径增大，键长 增大键能减小，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点与　 分子间作用力强弱　 有关，随着　 相对分子量　 增大 分子间作用力　 增大，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 晶体类型/微粒间作用力　　 有关，因为　 离子晶体/离子键的强度远大于分子间作用力　　 ，故前者的熔点远高于后者。

16、(6分)有A、B、C三种物质，每个分子都各有14个电子．其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键：B的分子也属于非极性分子，但既有极性键，又有非极性键；C

的分子属于极性分子。则A的电子式为，B的结构式为 。C的名称是　 一氧化碳 　。

15、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是 (　 C　 )　

A.SF₆易燃烧生成二氧化硫　

B.SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C.高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　

D.SF₆是极性分子

14、硼能以B₁₂正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B₁₂基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B₁₂正多面体的面数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

A．10　　　　　　　 B．20 　　　　　　C．30　　　　 D．60

13、下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　　 A．甲烷　　　　　 B．石墨　　　　 C．单晶硅　　　　 D．水晶

12、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是　　　　　　　　　　 (　 D　 )

　A．WX₄是沼气的主要成分　　 B．固态X₂Y是分子晶体　　 。

　 C．ZW是原子晶体　　　　　 D．ZY₂的水溶液俗称水玻璃

11、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )　　　　 　　　　　　　　

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

10、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是　　　　　　　　 (　 B　 )

A．①②②③　　　　 B。②①②③　　 C．②③②①　　　 D。①①②③

9、下面有关晶体的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )　　　

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在NaCl晶体中每个Na⁺(或Cl^-)周围都紧邻6个Cl^-(或6个Na⁺)

C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏