19._____________________________

24．(4分)将pH＝3的H₂SO₄与pH＝12的NaOH混合，当混合溶液pH＝10时，则H₂SO₄溶液和NaOH溶液的体积比是多少？

化学答案卡

23．(6分)对于反应2L(g)+3M(g)　　 XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L。

(1) x的值是_________ (2) L的转化率为_________(3) M的反应速率为____________

22.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100　mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1(选填“＞”“＜”“＝”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　 　(多选扣分)

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

21．一密闭容器中发生下列反应N₂+3H₂2NH₃；(正反应放热)，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_______　　 ______

(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了　

变化？

______________________ 、______________________、　 ____________________。

(3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是(　　 )

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

20.(1)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中C(Na⁺) > C(CN^-)，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c(OH ^-)　　　　　　 c(H ⁺)　 　　② c (HCN)　　　　 c(CN ^- )

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是　　　　　

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分别加入等体积0.1 mol/L的NaOH(aq)，则反应开始瞬间，反应速率　　　　　 。

A、HCl最快　B、H₂SO₄最快 　 C、CH₃COOH最快　 　D、一样快

(4)某温度下，纯水中的c(H⁺) = 2.0×10^-7 mol/L，则此时c(OH^-) =　　　　　　 mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-) =　　　　　　　 mol/L。

19.相同条件，等物质的量浓度的下列六种溶液：①NaHCO₃②NaClO ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NaOH⑥(NH₄)₂SO₄等溶液，PH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　

18．已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人(人的体温高于室温)的血液的pH=7.3。则正常人血液的pOH是

　 　　 A．大于6.7　　　 B．小于6.7　 　C．等于6.7　　　　　 D． 无法判断

17．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中,由于CO₃^2－的水解,使得c(CO₃^2－)<0.1mol/L。如果要使则c(CO₃^2－)更接近与0.1mol/L，可以采取得措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加少量得盐酸　　　　　　　　 　B．加入适量的水

C．加入适量的KOH　　　　　　　　 D．加热

16．将1mol H₂(g)和2mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g) (正反应放热)；并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A、恒容条件下升高温度

B、恒温条件下，缩小反应容器体积

C、恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　　　　

D、恒温条件下，扩大反应容器体积