1、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是(　　 ) A．CO 　B．HCl 　C．SO₂ 　D．NO

21、2个氢键，所以键能为　　　

20、(1)N₂H₆²⁺+2OH^－＝N₂H₄+2H₂O

(2)

(3)22　

(4)N₂O 　CO₂CNO^－　 　BeF₂ 　CaH₂ 　等

(5)直线型(1分)

(6)一个单位正电荷

19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。

18、(1)b　 (2)H　　　　 (3)①1S²2S²2P⁶3S²3P¹ 　② 镁　　　 b、c

17、用VSEPR 理论判断：

21、二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)₂2HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开　　　　　　　 所需的能量，所以此键的键能为　　　 　　　。写出(HCOOH)₂的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学选修3　 分子空间结构与物质性质测试题

20、氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

(1)写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)NH₂^－的电子式为　　　　　 。

(3)N₃^－有　　　　 个电子。

(4)写出N₃^－等电子体物质的化学式　　　　　 。(一种)

(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型　　　　　　 。

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　

　　　　　　　　　　　 。

19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈　　　 色，温度高时溶液呈　　　 色，因为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　 　　　　　　　　　　 　　 。

(a)　 A　　　　　　 　 (b)　 B　　　　　　 (c)　 C　　　　　　 　　 (d)　 D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态电子排布：

甲　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　　　　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性