3、工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是

　　 (　　 )　

A． 　　　　　　B．

C．　　　　　　 　D．

2、下列物质中在通常状况下不能与溴水反应的是　　　　　　　　 　　　　　　　( 　　)

A、氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　 B、苯酚　　　

C、乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、甲苯

1、下列物质可以用分液漏斗分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、酒精和碘　　　　　　　　　　 B、乙醛和水

C．苯和硝基苯　　 　　　　　　　D、溴苯和水

30．(6分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。

(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01mol∙L^-1KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6mLKMnO₄溶液，发生的离子反应为：

2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺ 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D____▲____片剂”。

29．(6分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

⑴ 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是___________▲____________

样品中铝的质量是_____▲_______g。

⑵ 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：__________▲__________，氧化铁和铝的质量比是______▲_______。

⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c:b=_________▲_______

28．(6分)以下是高中化学教材第二册中的一个学生实验，请填写实验报告中的相关内容。

27．(6分)氨跟氧化铜反应可以制取氮气，而氮气跟镁在高温下可得氮化镁, 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

右图装置A、装置B都可用作实验室制氨气，

(1)若选取A装置，则制氨的化学方程式　 ▲　 _；

(2)选取B装置，则可用　 ▲　 _和　 ▲　 _两种常用药品来制取。

(3)以下流程图是某同学提出的制氮化镁的一种实验方案图 (实验前系统内空气已排除)　　　

B中产生的气体 →碱石灰→浓硫酸 →CuO粉末(灼热)→镁粉(高温)→(以下从略)

该方案未能制得氮化镁，你认为其原因是　 ▲　 _；　　　　　　　　　　　　　

请你仿照上述形式，在以下流程图中设计一个实验方案(方框内不一定填满)制氮化镁

B中产生的气体 →　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→　 ▲　 _；→(以下从略)

26．(6分)某化学兴趣小组通过如下实验由表面沾有油污的废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是　　　 ▲　　 ，加热能明显提高效果的原因是　　 ▲　 。

(2)实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，用冰水其目的是　　　　 　　　　▲　　　　 。

(4)要检验制得的硫酸亚铁晶体是否变质，操作方法是　　　 ▲　　 。

24．(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

(1)该反应中的还原剂是　　　 ▲　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是　　 ▲　　 →　　 ▲　　 　 。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　　 　 　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　▲　 L。

25(7分)．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温刚性密闭容器中，各物质的浓度随时间变化关系如下图所示。根据如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　 ▲　 表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 ▲　　 。

(2)前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　 ▲　 mol∙L^-1∙min^-1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是　　　　 ▲　　　　 　。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是　　 ▲　 。

A．加入催化剂　　 B．缩小容器体积　　 C．升高温度　　 D．加入一定量的N₂O₄

23．(6分)高炉炼铁中Fe₂O₃+3CO　　　　 2Fe+3CO₂的反应是一个可逆反应。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的CO，造成原料的浪费，于是工程师们耗费了大量资金增加了高炉的高度，他们为什么设想这样做可提高CO的利用率？　　　 ▲　　　 。后来发现尽管高炉的高度增加了许多，但炉气中CO的量并未有明显减少，这是什么原因？　　　　　 ▲　　　　　　　 。

从这一事情给我们哲学上的启示是什么？　　　　　 ▲　　　　　　　 。