23．(6分)(1)已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH₃COONa、②KCl、③NH₄Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂、⑥HNO₃、⑦H₂SO₄、⑧CH₃COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________　　 　　　 (填写序号)。

(2)25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

若a+b＝12，则V_a: V_b＝　　　　 。

若V_a＜V_b和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

22．(13分)完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。

⑴实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气

______________________________________________________________。

⑵碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应

______________________________________________________________。

⑶新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中

______________________________________________________________。

⑷实验室制取乙烯

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸丙烯在一定条件下生成聚丙烯

______________________________________________________________。

(6)配平下列氧化还原反应方程式：

　　 FeSO₄　 + 　　HIO₃ 　+ 　　　　　　= 　　Fe₂(SO₄)₃ + 　　　I₂ + 　　　H₂O

21．(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl₃·6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

(1)实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接　　　

______________________接B。

(2)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。C中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B中的现象是_____________________________________　　　　　　 __。

(4)为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ；B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

从滤液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　 _____________________________________________________________________。

20．(10分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：

(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有(多写倒扣分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将标准盐酸装在50.00 mL　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，调节液面位置使其在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 处，并记下刻度。

(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有　　　　　

　　　　　　　　　 。

(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的(填字母)　　　 。

A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式(不要化简)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________(填序号)。

①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可

②实验室制氨气时，选用无水CaCl₂做干燥剂

③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液

④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶(瓶底部要放一些细沙)里即可

⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

18. 将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述中正确的是

A．所得130 mL剩余气体中是CO、CO₂的混合物

B．所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30

C．60 mL混合气体含甲烷为20 mL

D．根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

徐州市2005--2006学年度年第一学期期末考试

高二化学试题(必修加选修)

第二卷 (非选择题　 共76分)

l．用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。

17．T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是 A+3B2C+D

B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L

C．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D．相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡

16．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加(通)入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是B

B. 向饱和石灰水中通入过量的CO₂气体，其图像是A

C. 向MgCl₂、AlCl₃的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是D

D. 向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C

15．某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO₂(NO₃)₂受热可发生的分解反应为：

MO₂(NO₃)₂-- M_XO_Y + NO₂↑+ O₂↑

在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是

　　 A．MO₃　　　　　 B．MO₂　　　　　 C．MO₂·2MO₃　　　 D．2MO₂·MO₃