30. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？(co=1.25克／升)

复习检测题(一)

28：(1)改正实验室制取二氧化碳中错误(改在图上)

(2)写出实验仪器名称

a_______________；b_______________；

c_______________；d_______________；

e_______________；

(3)如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的_________________色，其反应的化学方程式为：_______________

14. 对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是　　　　［　］

A.都能溶于水　　　　 B.都能使澄清石灰水变浑浊

C.都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同　 D.都有毒，可使人致死　　　 15. 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙),可采用的办法是(　　　 )

A. 加热　 B.用砂子擦洗　 C.加稀盐酸浸洗　　 D.加碳酸浸洗　　　　　　　　　　　 二、填空　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 16. 碳原子的核外电子排布K(第一)层_____个电子，______层4个电子，常温下碳的化学性质__________，自然界存在的碳单质有___________和_______________。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17. 写出下列物质或物质主要成分的化学式：

(1)大理石______________，(2)煤气____________，(3)烧碱_______________，(4)生石灰_______________，(5)金刚石_______________。　　　　　　　　　　　　 　 18. 实验室制取二氧化碳常用_______________为原料。其反应的化学方程式为______________　　　　　　　　　　　　　　　 _。　　　　　　　　　　　　　　　 　 19. 一氧化碳的化学性质主要有(1)______________，(2)____________，在一氧化碳还原氧化铜的实验里，应先通____________________(填化学式)，后加热____________(填物质名称)。其现象是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。20. 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的_____________结合，使血液里的这种物质不能很好地跟_______________结合，致使人体缺_______________。　 　　　　 　 21. 要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比　 是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　22. 在下表空格里写出相应的化学式。

10. 把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是　　　　　［　］

A.氮气 　B.二氧化碳和氮气 　 C.一氧化碳和二氧化碳　D.氮气和氢气　　　　　　 11. 下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是　　　　　　［　］

A CaCO₃ 、CO 、 CO₂　　 B：C、CO、Na₂CO₃　 C：CaCO₃ 、CO、C　 D：C、 CO₂ CO　　　　 12. 在11克二氧化碳里含碳的克数与一氧化碳中含碳的克数相等，一氧化碳质量是［　］

A.7克　 B.12克　　　　　 C.3克 　D.4克　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　13. 下列物质属于纯净物的是-(　　 )

A. 干冰　　　 B.石灰石　　 C.澄清的石灰水　　 D.大理石　　　　　　　　　　　　　　

A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 　 B.金钢石石墨里碳原子排列不同

C.金刚石是单质，石墨是化合物 　 　　 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物　　　　　 　 2. 活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳　　　　　　　［　］

A.常温下化学性质不活泼　 B.有吸附性 　　 C.有还原性　　　 D.有可燃性 　　　　 3. 以下不能作燃料的气体是　　　　　　　　　　　［　］

A.氢气　　 B.空气 　　 　　 C.一氧化碳 　D.甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　 4. 取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是［　］

　A NaHCO₃　 B Na₂CO₃　　 C CaCO₃　　 D K₂ CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5. 二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过［　］

A.石灰水　　 B.灼热的铜 　　 　　 C.灼热的氧化铜 　D.碳酸钠溶液　　　　　　　 6. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是(　　 )　　　　　　　 　　 A．把混合物隔绝空气强热　　　 B.在氧气流中加热混合物　　　　　　　　　　　　　 C．氧化铜可溶于水，炭粉不溶　 D.在氢气流中加热混合物

7. 在足量的石灰水中通入8.8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是　　　［　］

A.5克　　B.10克 　　 C.15克　 D.20克　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 8. 不能使氧化铜还原为金属铜的气体有　　　　　　　　［　］

A.硫 　　B.氢气 　　 　　 C.二氧化碳 　D.一氧化碳　　　　　　　　　　　　 　 9. 相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是　　　　　［　］

A.氧元素 　B.氧原子 　 　　 C.碳原子　 D.碳元素

20、铜和氧化铜的混合物共2.0g加热与足量CO反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。?????????????????????????????

复习捡测题(二)

19、 向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应。求(1)能放出多少克二氧化碳气体？(2)该盐酸的质量分数为多少？?

16、如图所示。B中放有的固体物质可能是CaCO₃或Zn粒或两者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或CuO或两者的混合物。向A中加入盐酸后，点燃酒清灯。根据实验现象回答下列各问：

(1)C瓶中浓H₂SO₄的作用是_________，F中无水硫酸铜的作用是__________若F中无现象，G中产生白色浑浊，H处导出的气体不可燃。则B中发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _，D中的黑色粉末是______ 　　　　(2)当B中固体为混合物时，若F中的白色物质变蓝，G中无现象，H处导出的气体可燃。则B中发生反应的化学方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　 D中的物质是_________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17：下列实验装置的(1)至(5)部分各有什么现象发生？为什么？写出有关反应的化学方程式。

18：选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图。

15、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革，取得了显著的进展。走在接头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车。

(1)城市推行这一改革的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2)天然气的主要成分是　　　 ，该物质燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井必须　　　　　　　　　 　、　 　　　　　　　　　等安全措施；

(4)城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　 ，煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是　　　　　　　　　　 。

13、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气。试问：

(1)水煤气的主要成分是?　　　　　 ；

(2)写出生产水煤气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)上述反应中，　　　　　 是还原剂；

(4)写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。　 　　　　　　　　 　　　　 (5)如果家中有水煤气泄漏，试推断可能发生哪两种严重后果：　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　 14、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式：

(1)发生化合反应　　　　　　　　　　 ；(2)发生分解反应　　　　　　　　　　 ；　 (3)发生置换反应　　　　　　　　　　 　；(4)实验室制法　　　　　　　　 　　　。