25．(10分)甲乙两车间的废水中含有Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^- 六种离子：

(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _______，如果加入足量的铁可以回收的金属有______； 写出其反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2) 甲车间的废水含有的三种离子是_________；

　(3) 如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有_______离子。

24.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO₃ + C + S == K₂S + 2NO₂↑ + CO₂↑。

其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________，还原产物是________。

23.(1)在一定条件下，一定量的A单质与1.2 mol Cl₂发生反应，生成0.8 mol ACl_х，х=　　　　　　

　 (2)写出硫酸氢钠的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)写出碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(10分) 粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下(加入的试剂稍过量)

(1)步骤③中加入的试剂A是　　　　　　 。

(2)若将步骤⑤与 步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在过滤时，使用玻璃棒的目的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果用提纯的NaCl配制400 mL 0.05 mol/L的氯化钠溶液，需要用到　　　　 mL的容量瓶，用托盘天平需要称量的NaCl药品质量为　　 　　g。

20. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺ + SO₄^2－ = BaSO₄↓

D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H⁺ + OH^－= H₂O

第II卷(非选择题　 共50分)

19. 下列叙述中正确的是

A．水是中性物质，既不可以做氧化剂也不可以做还原剂

B．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

C．金属阳离子一定只有氧化性

D．阳离子中不一定含有金属元素

18. 下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是

　　　 A．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

　　　 B．酚酞、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜

　　　 C．氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸

　　　 D．碳酸钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠

17. 与200 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺的物质的量浓度相同的是

　　 A．0.1 mol·L^－1NaNO₃溶液50 mL　　　　　 B．0.2 mol·L^－1NaOH溶液100 mL

　　 C．0.8 mol·L^－1 NaCl溶液50 mL　　　　　　 D．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液100 mL

16．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

　　 A．NO₃^－、Cl^－、Ba²⁺、OH^－ 　　　　　　　　B．Ag+、Cl^－、K⁺、NO₃^－

　　 C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺ 　D．Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺