摘要：(1)在一定条件下.一定量的A单质与1.2 mol Cl2发生反应.生成0.8 mol AClх.х= (2)写出硫酸氢钠的电离方程式: (3)写出碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式:
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(1)在一定条件下，一定量的A单质与1.2 mol Cl2发生反应，生成0.8 mol AClx，x＝________
(2)写出硫酸氢钠的电离方程式：_____________________
(3)写出碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式：___________
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2 ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是( )
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
| A．反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2； |
| B．反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物 |
| C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物； |
| D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |