6．1mol甲烷在光照的条件下与氯气反应，最多消耗氯气的物质的量为　　　　 ( D )

A．1mol　　　　　 B．2mol　　　　　　 C．3mol　　　　　　 D．4mol

5．一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl₂固体增重25.2g，原混合气体中CO₂的质量为　 　( B )

A．12.5g　　　　　 B．13.2g　　　　　 C．19.7g　　　　　 D．24.4g

4．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是

①CH₃Cl　　　　 ②CH₂Cl₂　　　　　 ③CHCl₃　　　　 ④CCl₄　　　　　　　 ( D )

A．只有①　　　　 B．只有②　　　　 C．只有①②③　　　 D．①②③④都有

3．4mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C )

A．4mol　　　　　 B．8mol　　　　　　 C．10mol　　　　 　D．12mol

2．已知天然气的主要成份CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄和CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( C )

A．①、②、③　　　　 B．只有①　　　　 C．①和②　　　　 D．只有③

1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100-200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源　　　　　　　　　　　　　 ( C )

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

20. 有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

　(1)实验时，连接装置的顺序是　　　　 ；导管接口的顺序是　　　　　　　　　　　 。

(2)装置①内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

19. 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉的实验。

　已知反应2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O+Q

　温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂==5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。　

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　 E　　　　　 F

⑴选用各装置的接口顺序为　　　　

　⑵各装置所起的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑶实验中若用12mol﹒L^-1的浓盐酸100ml与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质

　的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　 。(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　、 Mg²⁺、　Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^－、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、SO₃^2-、MnO₄^-，取该溶液进行以下实验：

　(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

　(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　　 离子的存在。

　(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　　　　　　　 离子的存在。

　(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子的存在。

　(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

　肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

17. (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______　　　　　　　　　 ________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　　　　 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)_________________________________。

　根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­­­­­­­­­­­­­­_(用字母代号填)。

　A．O₂　　 　　　　 B．Cl₂ 　　　　　 C．CO₂　　　 　　 D．HClO　

　(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是　　　　　　 。

　A．NaOH　　 　　　　 B．NaCl　　　　 C． KBr　　　　 　D． Na₂CO₃