1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿(＿＿＿＿kg)；

⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间(原子的直径约＿＿＿m)中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动(运动的速度接近＿＿，约为＿＿)。

(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电子层与离核远近及能量高低关系：

24.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

23.(10分)A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)

A是　　　　 ,B是　　　　 , C是　　　　　 ,甲是　　　　　 ,乙是　　　　 。

22．(10分)据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O₄的说法正确的是：　　

A．O₄分子内存在极性共价键　　

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　 (填序号)相当于氧分子的氧化；　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2-的电子式：　　　　　

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：__________________。

21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为　　　　　　 ，分子构型为　　　　　　 ，属于　　　　　　 分子；

(2)B的元素符号为　　　　　　 ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　　　　 周期族；

(3)C的单质分子式为　　　 　　　，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

20、(6分)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为　　　　　　 ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为　　　　　　 。

19.(5分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　　　 ， C　　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物　　　　　　 　　 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应　　　 D.它受热时，可能会分解产生有色气体

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　 B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　 D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

16.下列叙述中，不正确的是

A.不同的原子之间只能构成共价化合物　　 B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物　 D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关