25．(10分)某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是　　　　　　　　 　，一定不含有的离子是　　　　 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是　 　　　

(填写实验名称)，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请你写出步骤(4)中产生气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

24．(12分)硫酸是基础化学工业的重要的产品。它是许多化工生产的原料，大量用于制

化肥，如磷肥、氮肥等。某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：

(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。该实验表明浓硫酸具有 　　　　　　　　。(填序号)

　　 A．强酸性　　 B．强氧化性　　 C．脱水性　　 D．吸水性

(2)取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观

察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是　　　　 (填化学式)。溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：

方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。

方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应。请写出制取过程中发生反应的化学方程式。

方法1：　　　　　　　　　　　　　 。　 方法2：　　　　　　　　　　　　　 。

从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法　　　　　　　　　　　 。

(4)明矾KAl(SO_4­)₂·12H₂O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理　　　 　。

22．(8分)回答下列问题(填序号)：

(1)下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是　　　　　　　　 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器

是　　　　　　 。(用序号填写)

(2)今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

A．配制该溶液应选用 　　　　 　　mL容量瓶。

B．用托盘天平称取 　　　　 　g固体NaOH。

C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用　　　　　 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用　　　　　 　滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

F．配制好的溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

　 2FeSO₄ ==== Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑　 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

(1)写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②中氯化钡溶液中的现象是　　　　　　 。品红溶液的作用是　　　　　　 ，品红溶液中可观察到现象是　　　　　 　　。

(3)操作②中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中，这样做的目的是　　

　　　　　　 ，氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会

遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)

(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液

腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板　　　　　　　　　 　　　。

(2)玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因　　　 　　　。

(3)胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多　　　　　 　　　　。

(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁　　　　　　　 　。

(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)　　　　　　　 　　。

(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl₂，②NO₂，③CO₂，④SO₂，⑤HCl，⑥溴蒸气中的(　　 )

A．①③④　　　　 　B．①②⑤　　　 　C．②④⑤　　　　 　D．①②⑥

19．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(　　 )

A．Fe³⁺ 、Fe²⁺　　B．Fe²⁺ 、Cu²⁺ C．Cu²⁺ 、Fe³⁺ 　　D．Cu⁺ 、Cu²⁺

18．同温同压下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　)

A．3:2 　　　　　　B．1:3　　　　　 　C．2:3　　　　　 　D．1:2　

17．在反应2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为(　　 )

A．1∶10　　　　 　B．1∶8 　　　　　C．1∶5　　　　 　　D．1∶1

16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　 )

15．一定条件下，将一试管NO₂倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的(　　 )

A．1/5　　　　 　　　B．1/4　　　　　　 C．1/3　　　　　　 D．1/2