摘要：22．回答下列问题: (1)下列仪器中:①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃烧匙. 常用于物质分离的是 .其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器 是 . (2)今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空: A．配制该溶液应选用 mL容量瓶. B．用托盘天平称取 g固体NaOH. C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中.倒入约250mL蒸馏水.用 搅拌至完全溶解.待冷却至室温后.将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶. D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次.并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶. 轻轻晃动容量瓶.使溶液混和均匀. E．向容量瓶中加入蒸馏水.直到液面离刻度线约1-2厘米时.改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞.摇匀.如果加水时液面超过刻度线.将使配得的溶液浓度 (填“偏高 .“偏低 或 “无影响 ). F．配制好的溶液 长期存放在容量瓶中. 高温 23．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3.其化学方程式为: 2FeSO4 ==== Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物.进行如下实验: ①取少量FeSO4高温分解得到的固体.加一定量稀盐酸溶解.向该溶液中加入适量的KSCN溶液.观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在. ②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中.以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3.请回答以下问题: (1)写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 . (2)操作②中氯化钡溶液中的现象是 .品红溶液的作用是 .品红溶液中可观察到现象是 . (3)操作②中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中.这样做的目的是 .氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 .

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