22、现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．HCl　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄　　　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　　　 D．CaCl₂

21、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下

列气体中，可用来冷却镁蒸气的是(　　 )

A、空气　　　　　　 B、二氧化碳　　　　 C、氢气　　　 D、氩气

24．(8分)将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的质量。

23．(5分)200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO₂和H₂O的物质的量之比为　　　　　　　 。

22.(9分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：

当关闭E打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请回答：

(1)该装置中有关仪器内盛放的物质(填名称)：

A　　 　　　　，B　　 　　　　，F　　 　　　　。

(2)I中干燥剂可选择(填代码)：　　　 　　　　；

A、浓硫酸　 　　　　B、碱石灰 　　　　C、无水氯化钙

(3)B与A中液体反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)打开E时，干燥管F中发生反应的有 　　个，其中主要反应的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　。

21. (7分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水中,试管中先放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)　　 实验中观察到的现象是: ①　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　。

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)由实验推知,MgCl₂溶液和H₂的总能量　 (填“大于”或“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

20、(6分)有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、KCl和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有　　　　　　　　　 ；一定不含有　　　　　　　　　　 　；不能肯定是否含有 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(6分)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：

(1) 　2Na₂S　 + 　Na₂SO₃ +　 3H₂SO₄(稀)＝　 3S　 +　 3Na₂SO₄ +　 3H₂O，

氧化产物与还原产物的质量之比为：　　　 　　　　　　。

(2) 　3BrF₃ +　 5H₂O　 =　 9HF　 +　 Br₂ +　 HBrO₃+　 O₂

氧化剂是：　　　 　　　　；还原剂是：　　　 　　　　　。

18.(8分) 欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：

17．(10分)(1)(7分)碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______(填“失去”或“得到”)电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________，氧化物的水化物碱性最强的是_____________。

(2)、(3分)现有以下物质：①氮气　 ②液态CO₂③氯化氢气体　 ④铜片　 ⑤硫酸钡晶体　 ⑥蔗糖　 ⑦酒精　 ⑧熔化的KNO₃　 ⑨NaOH溶液,　 请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　　 ，

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　 ，

(3)以上物质属于非电解质的是　　　　　　 。

(3)(3分)通常用NaHCO₃悬浮液除去混在CO₂气体中的少量HCl气体，其离子方程式为___________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_________________，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为______________________。