15.下列关于化学反应速率说法正确的是　　　 (　 )

A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C．化学反应速率为0.8mol·L^-1·S^-1, 是指1s时,物质的量浓度为0.8mol·L^-1

D．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显

14.某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

根据上述实验事实，作出的推断错误的是　　 (　 )

A．水能加快铝和碘的反应　 B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI₃

C．第一组和第二组实验中均放出热量　 D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应

13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是　 (　　 )

A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

12.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是　　 (　　 )

A．BF₃　　　　 B．SiCl₄　　　　 C．H₂O　　　　 D．PCl₅

11.下列说法中，正确的是　 (　　 )

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

10.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷

值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O　 ②CaO　 ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是　　 (　　 )

A．①②③　 B．③①②　 C．②①③　　 D．③②①

9.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质，电极反

应可简化为Zn – 2e^－ ＝Zn²⁺ ，2NH₄⁺+2e^－ ＝2NH₃+H₂(NH₃再用于结合Zn²⁺)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是　　 (　　 )

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn经外电流路向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

8.某一反应物的浓度是2mol· L^-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol· L^-1,则在这4min内它的平均反应速率为　 (　　 )

A. 0.2 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　　　　　 B. 0.1 mol·L^-1·min^-1

C. 0.04 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　　　　 D. 0.08 mol·L^-1·min^-1　

7.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m:n：P为　 (　　 )

A．2：5：4　　　 B．4：5：2　　　 C．1：3：2　　　 D．1：4：5

6.关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是(E_A、E_B、E_C、E_D分别代表A、B、C、

D所具有的能量)(　　 )

A. E_A＞E_B B. E_A＞E_C+E_D C. E_A+E_B＞E_C+E_D D. E_A+E_B＜E_C+E_D