8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下

　 列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C60是一种新型的化合物　　　　　　　　　 B．C60含有离子键

　　　 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质　 D．C60中的化学键只有共价键

7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子

　 化合物Z，下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Z的熔点较低　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Z可表示为M2Y

　　　 C．Z一定溶于水中　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．M形成+2价阳离子

6．下列过程中，共价键被破坏的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碘晶体升华　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附　 C．酒精溶于水　　　　 D．HCl气体溶于水

5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序(　　 )

　　　 A．①>②>③　　　　　 B．③>①>②　　　　　 C．③>②>①　　　　　 D．②>①>③　　　　　

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可溶于水　　　　　　 B．有较高的熔点　　 C．水溶液能导电　　 D．熔融状态能导电

　 4．下列表示电子式的形成过程正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(OH)₂　　　　　　 B．H₂O₂　　　　　　　　　 C．Na₂O　　　　　　　　　 D．MgCl₂

1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．6和8　　　　　　　　 B．11和13　　　　　　　 C．11和16　　　　　　　 D．12和17

23．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原

子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种

元素能结合成化合物C₂AB₃，在1 mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol

与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数

为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单

键。试填写下列空白。

　 (1)这五种元素的名称

　　　 A　　　　B　　　　C　　　　D　　　　E　　　　

　 (2)A与B形成的高价化合物属于　　　分子(填“极性”、“非极性”)

　 (3)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有　　　键和　　　 　　键(填离

　　　　 子、极性、非极性)

　 (4)A、B、C结合成的化合物的化学式是　　　　　。

22．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次

递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比

K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分

别为：A　　　　；B　　　　；C　　　　；B原子的结构示意

图为　　　　；BC2是由　　　键组成的　　　　(填“极性”或“非

极性”)分子。

21．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃常压即开始升华。

　 (1)氯化铝是　　　　晶体(填“离子”或“分子”)。

　 (2)在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92g·L－1，

　　　　 且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为　　　　　　　 　　　。

　 (3)设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是　　　

　　　　 　　　　　　。