24、

(1)浓H₂SO₄与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_____________________

　　　 ____________________________________________________。

(2)试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置编号)：

________→_________→__________→_________

　　 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶中溶液不褪色。A瓶中溶液的作用是________________________，B瓶中溶液的作用是_____________________________

C瓶中溶液的作用是_____________________________。

　 (4)装置②中所加的固体药品是_________________，可确证的产物是______________。确定装置②在整套装置中的位置的理由是________________________________________

____________________________________________________________________________

　 (5)装置③中所盛液体是_______________可验证的产物是_______________________。

23、已知氮化钠(Na₃N)在熔融时能导电，与H₂O作用时有NH₃产生同时还生成一种常见的强碱，试回答下列问题：

(1)氮化钠属于__________化合物(填“离子”或“共价”)用电子式表示Na₃N与H₂O反应产生的气体的形成过程：

________________________________________________________________________

(2)比较微粒半径：Na⁺______N^3-(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)Na₃N与水反应的方程式________________________________________________

该反应属于_________ 反应。

　21、(8’)AB₂型离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB₂分子中含有54mol电子。已知还有下列反应：

①H₂+B₂　　　　 C　　 ②B₂+X→Y+AB₂+H₂O　　　 ③Y+C→AB₂+Z(Z有漂白作用)

a写出下列物质的化学式：

AB₂__________，X____________，Y____________，Z______________。

b用电子式表示化合物，AB₂的形成过程：_________________________________

c写出反应②的化学方程式：________________________________________。

22、(9’)A、B、C、D4种元素均为主族元素，在周期

表中分别处于元素X的四周，(见右图)，已知X元素的

最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且这五种元素中有一种

元素的原子半径是它所处的哪一族中半径最小的。

(1)写出下列各元素的元素符号

A______B______C_______D_______X________

(2)C、D、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为______________________________________________________

(3)A、B、X所形成的3种气态氧化物的稳定性由强到弱的顺序为：

________________________________________________________

(4)在周期表中排放在A前面且与A紧密相邻的元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________________________

20、(8分)几位同学设计了下列实验方案以检验SO₄^2-，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试溶液中含有SO₄^2-。请你简要分析说明各方案是否严密。

方案甲： 试液　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　　 未逸出气体，也未见沉淀溶液解

方案乙： 试液　　　　　　　　 无沉淀 、无气体　　　　　　　 白色沉淀　

方案丙： 试液　　　　　　　　 无沉淀　　　　　　　　 白色沉淀　

方案_________(填“甲、乙、丙”)严密，并说出上述方案严密或不严密的理由。

方案甲：______________________________________________________________

方案乙：______________________________________________________________

方案丙：______________________________________________________________

19、(4分)如图所示，弹簧测力计下悬挂一重

物(不与溶液反应)，若向CuSO₄溶液中逐渐滴

加Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应后，弹簧测力

计的示数将_________(填“变大”、“变小”或

“不变” )；发生反应的离子方程式是：

________________________________________。

18、VCD光盘上的光记录材料有多种，其光记原理是：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是：

A、Te位于元素周期表的第四周期，VIA族

B、Te通常的氧化物有TeO₂和TeO₃

C、H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强

D、热稳定性H₂Te比H₂S弱

高一化学期中试题答案页

第Ⅱ卷(非选择题48分)

17、臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应的化学方程式为：

O₃+KI+H₂O→KOH+I₂+O₂(未配平)

下列结论不正确的是：

A、O₃的氧化能力大于O₂

B、反应中O₃是氧化剂，KI是还原剂

C、反应中，1molO₃得到2mol电子

D、反应中氧化产物I₂与还原产物的O₂的物质的量之比为1：1

16、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是：

A、铍的金属性比钠强　　

B、BeCl₂的氧化性比LiCl强

　C、Be(OH)₂ 的碱性比Ca(OH)₂的弱

　D、单质铍易跟冷水反应产生H₂

15、不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是：

　A、热稳定性H₂O比H₂S强

　B、H₂S的水溶液在空气中会变浑浊

　C、H₂O比H₂S的沸点高

　D、在一定条件下O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S

14、A、B、C、D、E五种元素，从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

五种元素不一定位于同一周期，则下列说法中正确的是：

A、E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价

B、A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C、H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D、H_nCO_m为强酸时，E的单质可能为强还原剂