1.(09四川绵阳)

　　 ①在空气中点燃镁带：2Mg+O₂=====2MgO

　　 ②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=== FeCl₂+H₂O。

　　 ③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn +2HC1=====ZnCl₂+H₂↑

　　 ④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO+HCl===CaCl₂+CO₂↑+ H₂O

　　 A．①②　　　　 B．③④　　　 C．①③　 　　　　D．②④

关键词：化学方程式的应用

答案：D

4.在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜(CuSO₄)，拟选择两个方案。

方案	方案①	方案②
原理	CuS是在硫杆菌(催化剂)的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜。	2CuS+3O22CuO+2SO2 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1)请写出方案①反应的化学方程式___　　　　 。

(2)在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：优点一：__________，优点二：__________。

答案 课题2 　　1.D 解析：先根据反应前后物质的质量改变，确定反应物和生成物。反应后质量减少的是反应物，反应后质量增加的是生成物。故X是反应物，Y、Z是生成物。由于生成物Y和Z的质量和为2+14＝16.大于参加反应的X的质量4，故Q也是反应物，且有12gQ参加反应。Y和Q发生改变的质量比为2：12 。再设X的计量数为a，Q的计量数为b，则X和Q的质量比为：a·n：b·2n＝4：12，解得；a：b＝2：3.　 2.D 解析：该题采用代入法。利用相对分子质量的比等于实际质量的比时，化学方程式才正确。3.C　 4.(1)CuS+2O₂CuSO₄　 (2)不产生有毒气体　 不需要加热

3.(2007·浙江)下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“　 、　 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是　　　 (　　 )

A．2H₂+O₂2H₂O　　　 B．2H₂O 2H₂↑+O₂↑

C．2CO+O₂2CO₂　　　 D．H₂+Cl₂2HCl

2.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热，发生反应。经分析，反应后混合物中含10g甲和21g丙，还有一种新物质丁。若已知甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18，并用a、b、c、d分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是(　　 )

A.a+b=c+d　　 B.a+2b=2c+d　　　 C.2a+b=2c+d　　　 D.2a+b=C+2d

1.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是(　 )

A.参加反应的Q的质量为9g　　　　 B.反应后生成15gZ

C.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 　D.该反应中x与Q的化学计量数之比为2：3

19.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应物的量不同，生成物可能不同：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应物的量不同，反应现象可能不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物--硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态　　　　　　　　　　　 。

④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是　　　　　 。

17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。

例如：2Na(0) +Cl(0)₂=2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。(1)根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是(填序号)：　　 。

A．2Mg + O₂ ^点燃 2MgO 　　　B．CaO + H₂O＝ Ca(OH)₂ C．2KClO₃ 2KCl+3O₂ ↑

　D．CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑　　 E．H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O　　 F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H₂O

(2)根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：

置换反应　　　　　　　　　　　　 ；化合反应　　　　　　　　　　　　 ；

分解反应　　　　　　　　　　　　 ；复分解反应 　　　　　　　　　　　　；

16．通过学习，我们已经知道了下列反应：　 ①C+O₂CO₂ 　②2CO+O₂2CO₂ 　　③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　 　④C₂H_­5OH+3O₂2CO₂+3H₂O　 　

通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?

15．写出下列有关化学方程式：

(1)法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As₂O₃)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH₃)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C₄H₁₀)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)二氧化钛(TiO₂)是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛(无色液体)跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO₃)，用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是(写化学方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。