31.(16分) 硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

II  2HI    H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

 (1)分析上述反应,下列判断正确的是       。、

      a.反应III易在常温下进行   

b.反应I中SO2氧化性比HI强

     c.循环过程中需补充H2O     

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

  (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=      。该温度下,H2(g)+I2(g)    2HI(g)的平衡常数K=    。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则     是原来的2倍。

      a.平衡常数 

b.HI的平衡浓度

     c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

  (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的      ,产生H2的速率将增大。

      a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4      d.NaHSO3

  (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

     已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)   △H=-572kJ·mol-1   

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为             

 0  124570  124578  124584  124588  124594  124596  124600  124606  124608  124614  124620  124624  124626  124630  124636  124638  124644  124648  124650  124654  124656  124660  124662  124664  124665  124666  124668  124669  124670  124672  124674  124678  124680  124684  124686  124690  124696  124698  124704  124708  124710  124714  124720  124726  124728  124734  124738  124740  124746  124750  124756  124764  447348 

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