28.(15分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应途径制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于

上(用以下所给仪器的编号填入,下同),灼烧后的坩埚应放在      上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:a.蒸发皿   b.石棉网c.泥三角  d.表面皿  e.坩埚钳   f.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原    b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜   d.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、___   __、冷却结晶、       、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:

                   、②                 

(5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验步骤为:①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

i该实验中需要使用干燥器的是步骤       。(填序号)

ii实验步骤⑥的目的是                   

iii若测定结果x值偏高,可能的原因是

a.加热温度过高       b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却   d.加热过程中晶体有少量溅失

27.(16分) 航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示:

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式为       

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28 mol O2,呼出23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O      mol。

(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想:

该转化关系中MgCl2·6H2O转化为MgCl2时通入氯化氢气体的目的是:      。上述设想优点是:①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸;②__________________________________________________________________。

(4)某同学根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。该同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:

①若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:_____________________。

②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:_____________________。

③指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:         

 0  124037  124045  124051  124055  124061  124063  124067  124073  124075  124081  124087  124091  124093  124097  124103  124105  124111  124115  124117  124121  124123  124127  124129  124131  124132  124133  124135  124136  124137  124139  124141  124145  124147  124151  124153  124157  124163  124165  124171  124175  124177  124181  124187  124193  124195  124201  124205  124207  124213  124217  124223  124231  447348 

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