4.高等哺乳动物受精后不久，受精卵开始进行细胞分裂。经桑椹胚、囊胚、原肠胚和组织器官的分化，最后发育成一个完整的幼体，完成胚胎发育的全过程，下图为该过程中的某一时期示意图。下列有关叙述错误的是

A．胚胎从①中伸展出来的过程叫做孵化

B．图中①②③依次为透明带、滋养层、内细胞团

C．进行胚胎分割时，应选择图示时期之后的胚胎进行

D．高等哺乳动物胚胎发育中的细胞分化开始于图示时期，

终止于生命结束

3.下列关于现代生物工程技术的应用，可以实现的是

A．利用基因工程技术可获得符合生产要求的突变植株

B．利用细胞工程技术可以大量制备纯度高的抗流感病毒的抗体

C．利用动物细胞培养或植物组织培养技术，均可获得完整生物体

D．利用细胞工程技术,将两种二倍体植物的花粉进行细胞杂交，可获得二倍体可育植株

2.2007年10月，美国生物学家克雷格·文特尔及其团队宣布，他们通过将取自不同种生物的基因连接并成功移植到一个没有染色体的细胞中，创造了有史以来的第一个“人造生命”。下列有关叙述，错误的是

A. “人造生命”的诞生证明人类完全可以制造生命

B. “人造生命”的诞生可能引发制造新物种等问题的争论

C．“没有染色体的细胞”为导入基因的表达提供了能量、酶系统等

D．“人造生命”诞生过程类似于基因工程技术，可以实现不同物种之间的基因重组

1.基因芯片技术是近几年才发展起来的崭新技术，涉及生命科学、信息学、微电子学、材料学等众多的学科，固定在芯片上的各个探针是已知的单链DNA分子，而待测DNA分子用同位素或能发光的物质标记。如果这些待测的DNA分子中正好有能与芯片上的DNA配对的，它们就会结合起来，并在结合的位置发出荧光或者射线，即出现“反应信号”。下列说法中错误的是

A．基因芯片的工作原理是碱基互补配对　

B．待测的DNA分子可以直接用基因芯片测序

C．基因芯片技术可用来筛选农作物的基因突变

D．基因芯片技术将来可以制作“基因身份证”

31、回答下面光合作用相关问题。

Ⅰ、用某种大小相似的绿色植物叶片，分组进行实验：已知叶片实验前的重量，在不同温度下分别暗处理1小时，测其重量变化；立刻再光照1小时(光照强度相同)再测其重量变化。得到如下结果：

请回答问题：

(1)暗处理时，随温度升高，叶片重量变化情况　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 光照时，叶片的重量变化没有类似或相反的规律，试分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)假如叶片的重量变化都是光合作用所合成的有机物的量，则在28℃条件下每小时光合作用合成的有机物为　　　　 mg，氧气产生量最多的是第　　　　 组叶片。

(3)光合作用中光能首先要转化成　　　　　　 再才转化为化学能.

Ⅱ、右图是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。该装置放在20℃环境中。实验开始时，针筒的读数是0.2mL，毛细管内的水滴在位置X。30分钟后，针筒的容量需要调至0.6mL的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。据此实验回答下列问题：

⑴ 以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的光合作用速率是__________mL／h。

⑵ 用这一方法测量光合作用速率，比实际的光合速率为低，原因是：__________。

⑶ 假若将该植物的叶肉下表皮涂上一层凡士林，光合作用的速率会大幅度下降，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ 如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0.6mL读数处。在另一

相同实验装置中，若只将温度提升至30℃，则针筒容量需要调至0.8mL读数，才能使水滴维持在X的位置上。比较两个实验可以得出什么结论　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、回答下列问题

Ⅰ、根据下图所示的化合物的结构图式回答：　　

(1)该化合物是_____肽，在人体消化道中被消化，破坏的结构是______(填结构式)，消化产物被小肠上皮细胞吸收的方式是_________________________.

(2)写出水解后右边第一个氨基酸的R基的结构式：　　　　 .

Ⅱ、在唾液淀粉酶的合成过程中掺入用放射性元素标记的氨基酸，追踪结果发现，被标记的氨基酸出现的顺序如图所示：①→②→③→④。请据实验现象阐述酶的合成与分泌过程。

⑴要鉴定唾液淀粉酶的化学本质应该选用　　　　 试剂

⑵这种酶在_________中合成，后经________运输至高尔基体,在高尔基体中经过__________后形成分泌小泡的。

⑶分泌颗粒与细胞膜融合，通过外排作用将酶分泌出细胞。将酶分泌出的过程依赖于细胞膜在结构上的　　　　　 性。

⑷若该细胞的分泌物为抗体，则此细胞是　　　　 细胞，同一个体的不同细胞可以合成的蛋白质并不相同，这种差异出现的根本原因是　　　　　　　　　 。

29. (10分)Ⅰ.某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)　　　　　 ；

A．Br₂>I₂　　　　　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　　　　　 C．Br₂>Fe³⁺　　　　　　　 D．I^－>Br^－

(3)请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明Fe³⁺的氧化性强于I₂

①FeCl₃溶液　　　　 ②碘水　　　　　　　 ③KI溶液　　　　　　　　　 ④稀H₂SO₄　　　　　　　　 ⑤淀粉液

　 实验方案: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ.“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧.已知氢气的燃烧热为KJ/mol

H₂(g)=H₂(l);△H = -0.9　 KJ/mol

O₂(g)=O₂(l);△H = -6.8　 KJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g);△H = +44.0 KJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　

28．(16分)下列每一方框中的字母代表一种物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，G为常见固态氧化物，B为液态非金属单质，化合物L为淡黄色粉末，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成白色胶状沉淀，各物质有如下转化关系：

试填写下列空白：

　　 (1)H的化学式为　　　　　　 ，L的电子式为　　　　　　　　 ，F在周期表中的位置是　　　　　　 ，M中含有的化学键为　　　　　　　　　 .

　　 (2)E和G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　

(3)C的浓溶液和D在加热条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为　　　 ;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)I和M两溶液反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　 ;

　　 (5)0.15mol的氯气单质与100 mLl.5 mol／L的J溶液反应，则被氧化的阳离子和阴离子的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　 。

27. (19分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(　 )

　　 ①用pH试纸测得的NaClO的pH值为11.5

　　 ②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

　　 ③在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次

④量取浓硫酸时仰视、定容时俯视会使所配制的溶液的物质量浓度偏高

　　 ⑤可用AgNO₃和稀HNO₃检验C₂H₅Br中的Br ^-

　 ⑥将Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中有可能溶液不褪色

(2)下图所示装置是用于气体的制备、干燥、性质验证、收集及尾气处理的部分仪器装置(夹持固定装置均已略去，现有装置根据题目需要也可不全用)。

请根据要求填写下列空白：

　 　①制取氯气时，先在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，再通过　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了得到干燥纯净的氯气，按照气体流向选装置(用A、B、C…回答)　　　　 ，则装置B中最好装入　　　　 ，制取氯气的离子方程式为　　　　　　　　 。

②如果把装置A中的酒精灯去掉，选装置A→G便可制取O₂,则A中发生的反应为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　.

　 　③如果把装置A中的某个仪器改为温度计，选装置A→B→C→G可制取乙烯并验证乙烯的部分化学性质，装置A中圆底烧瓶内装的固体物质是　　　　 ，装置B的用途是　　　 　　　,制取乙烯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 .

26.(15分)下图为元素周期表中的一部分，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B元素原子的最外层有4个电子，E原子最外层电子数与C的原子序数相等。

回答下列问题：

　(1)B、D形成的化合物甲，C、D形成的化合物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为　　　　　　　　　　 ；乙的化学式为　　　　　　　　　　

(2) B、D分别可与E形成化合物丙、丁，丙属于　　 　(填“非极性”或“极性”)分子，试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列：　 　　　　(用化学式表示)

(3) B和C元素形成的物质(BC)₂可称为拟卤素，写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　

(4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式