2．在①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应这四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是…………………………………………………(　　 )

　 　A．①③　 　B．①④　　　 C．①②④　　　 D．②④　 　　　　　　　　

1．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的事(　　 )

　　A．超临界水可处理有机废物　　　　　 B．超临界水是一种新物质

　 　C．超临界水是水的一种状态　　　　　 D．超临界水氧化技术不形成二次污染

15．设计两种方法，用不同类物质，通过实验分别证明工厂废水

(1)显酸性

(2)显碱性。

第二节第1课时：1．盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等，氢氧化钙、氢氧化钠等。 2．H₂CO₃、HCl、H₂SO₄，都有氢元素。　 3．冒出大量白雾，刺激性气味，无现象，无。　 4．盐酸，醋酸，硫酸、碳酸。　 5．C　 6．A　 7．D　 8．B　 9．C　 10．A　 11．D　 12．酸、红、不变色，中、紫、不变色，碱、蓝、红。　 13．CaO、氧化物，ZnSO₄、盐，氢氧化钡、碱，碳酸钾、盐，HNO₃、酸，H₂CO₃、酸，硝酸铵、盐。　 14．分别滴在大理石上，产生气泡多的是盐酸，反应终止的是硫酸。　 15．(1)石蕊、pH试纸、锌粒等　 (2)酚酞、pH试纸等。

14．两瓶无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你如何鉴别它们？

13．填写化学式或名称，并指出类别：(酸、碱、盐、氧化物)

12．pH〈 5，溶液显　　　　 性，紫色石蕊变　　　　　 色，酚酞　　　　　　　 　。

　　 pH = 7， 溶液显　　　　 性，紫色石蕊显　　　　　 色，酚酞　　　　　　　 。

　　 pH 〉8，溶液显　　　　 性，紫色石蕊变　　　　　 色，酚酞变　　　　　　 色。

11．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是　　　　　　　　 (　 　　　)　

A．　 CaO　　 　　B．NaCl　　 　　C．K₂SO₄　　 　　　D．CO₂

10．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．　 酸和碱中一定含有氢、氧元素　　　　

B．金属和氧气反应生成金属氧化物　　　

C．酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素　　　

D．　 碱中不一定含有金属元素

17．某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应，制取并收集氢气，所做六次实验结果如下：(假设氢气全部被收集)

　⑴上述实验中，金属过量的是　　　　　 。

　 ⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为　　　　　　 。

　 ⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为　　 　　　　g/mL。

第二节第二课时：1．盐酸能与活泼金属、大理石、指示剂等反应　 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　 2．镁，铜，镁、锌、铜。　　 3．铁锈消失，溶液变黄，气泡生成，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　　 4．碳酸钙，碳酸钙 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　 5．D　 6．A　 7．D　 8．A　 9．H₂SO₄，HCl，HNO₃　 10．C 11．A 12．C 13．氢硫酸，氢氧化亚铁，HCl，H2CO3，Ca(OH)2，CaO，CaCO3，磷酸。 14．黑，溶液变成蓝色，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 15．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　　　　 Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2NaCl 　　CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　　 16．生成白色沉淀 HCl+AgNO₃=AgCl↓HNO₃，生成白色沉淀 H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO4↓+2HNO₃　 17．5、6，24，1．01

16．盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象　　　　　　　　　　　　　　 ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象　　　　　　　　　　　　　　 ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。