1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是(　　 )

A.石灰石　　　　　　　　 B.熟石灰　　　　　　　　 C.烧碱　　　　　　　　 D.醋酸

解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。

答案：B

26.(2006山东烟台中考，34) (6分)2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.22 kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10 kg稀硫酸时，测得溶液的pH=7，此时溶液总质量为20 kg。

(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少？

(2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少？

(3)给回收的溶液贴标签时，应如何标明？

解析：设原混合废液中Na₂CO₃的质量为x，

Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

106　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　 (10 kg+10.22 kg-20 kg)

x=0.53 kg

(2)由题意知：处理后的溶液为Na₂SO₄溶液，

设处理后的溶液中Na₂SO₄的质量分数为y，

由Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

得出：H₂SO₄　　　 -　　　 Na₂SO₄

　　　 98　　　　　　　　 142

10 kg×14.7%　　　　　　　 20 kg·y

y=10.65%

(3)10.65%的Na₂SO₄溶液。

答案：(1)原混合废液中Na₂CO₃的质量是0.53 kg　 (2)处理后溶液的溶质质量分数是10.65%　 (3)10.65%的Na₂SO₄溶液

25.(6分)某固体样品中，可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。将样品溶于水得到蓝色溶液，滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。该固体中肯定存在____________，肯定不存在____________，可能有____________。

解析：能够与BaCl₂溶液产生白色沉淀的应该是碳酸盐或硫酸盐，过滤得到的白色沉淀不溶解于稀硝酸，说明该固体为硫酸钡，原溶液含有硫酸铜，一定无碳酸钠和氯化钡，可能含有硝酸钠。

答案：CuSO₄　 Na₂CO₃和BaCl₂　 NaNO₃

24.(4分)在置换反应A+BC+D中,

(1)若D为H₂，B为稀硫酸，则A的选择应满足什么条件________________________________。

(2)若D为Cu，化合物B的物质类别可能为____________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。

(3)某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生下列反应，Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI====2NaBr+I₂，则在I₂、Cl₂、Br₂三种非金属中，活动性最强的是____________，活动性最弱的是____________。

解析：根据金属活动顺序表，结合题目信息，活泼金属或非金属能够置换出不活泼的金属或非金属单质。

答案：(1)此物质为位于金属活动顺序表氢元素前面的金属元素

(2)盐　 (3)Cl₂　 I₂

23.(6分)如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式。

①__________________，②____________________，③__________________。

解析：首先烧制石灰，生产氢氧化钙，然后用氢氧化钙制备烧碱。

答案：①CaCO₃CaO+CO₂↑　 ②CaO+H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓

22.(8分)某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：

石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)[]利用海水氢氧化镁(4)氯化镁

请写出上述各步转化的化学方程式：

(1)____________________________________。

(2)____________________________________。

(3)____________________________________。

(4)____________________________________。

解析：本题考查物质间的互相关系，对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。

答案:(1)CaCO₃CaO+CO₂↑

(2)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(3)Ca(OH)₂+MgCl₂====Mg(OH)₂↓+CaCl₂

(4)Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O

21.(3分)酸、碱、盐三类化合物都有各自的组成特点。请在下列各组中找出不属于该类化合物的一种物质，并将其名称写在横线上。

(1)酸：HCl、H₂SO₄、KNO₃____________。

(2)碱：NaCl、KOH、Ca(OH)₂____________。

(3)盐：K₂SO₄、HNO₃、(NH₄)₂SO₄、CaCl₂____________。

解析：(1)“KNO₃”不含氢离子，不属于酸；(2)“NaCl”不含氢氧根离子，不属于碱；(3)“HNO₃”?不是由金属离子与酸根离子组成的化合物，不属于盐。

答案：(1)KNO₃　 (2)NaCl　 (3)HNO₃

20.(2006四川成都中考，19) (7分)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。

(1)则A物质是____________，B物质是____________。

(2)A物质属于化肥中的____________肥(填“氮”“磷”或“钾”)。

(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：____________。

(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是________________________。

(5)B与水反应的化学方程式是________________________，反应类型是____________反应。

解析：含氮肥料与碱性物质共热，可以生成氨气，氨气有刺激性气味，因此A是铵盐，B是碱性物质，且B与水反应能够产生大量的热，能作干燥剂，说明B是氧化钙。A溶于水吸热，说明A是硝酸铵。

答案：(1)硝酸铵　 氧化钙　 (2)氮　 (3)制农药等　 (4)硝酸铵溶解吸热

(5)CaO+H₂O====Ca(OH)₂　 化合

19.(3分)农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：

(1)把适量土样放入烧杯，并___________________________________。

(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____________上。

(3)将其与_______________________对照，即可测得土壤的酸碱度。

解析：(1)获取土壤浸出液，必须用既不显酸性，也不显碱性的物质去浸泡，如蒸馏水。

(2)可用pH试纸测定溶液的pH。

(3)pH试纸中印有各种颜色的本子称为“标准比色卡”。

答案：(1)加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡　 (2)pH试纸　 (3)标准比色卡

18.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是(　　 )

A.HCl和Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃和H₂SO₄

C.AgNO₃和BaCl₂　　　　　　　　　　　　　 D.KCl和CuSO₄

解析：KCl和CuSO₄混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应。

答案：D