2．(02黑龙江)在天平两端各放一个盛有200g 18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍保持平衡的是　　　　　　 (　　 )

A．18 g Mg、18 g Al　　　　　　　 B．20 g CaO、20 g CaCO₃

C．10 g AgNO₃、5 g Cu(OH)₂　　　　 D．4 g Mg (OH)₂、8.4 g MgCO₃

1．(02南京)“神舟三号”宇宙飞船飞行成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C₂H₈N₂)。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1；C-12；N-14)　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的

B．偏二甲肼中含有氮气

C．偏二甲肼的相对分子质量是27

D．偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1:4:1

18．　　　 将8 g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：

　　　 (1) 这三次实验中，哪次符合质量守恒定律？为什么？

　　　 (2) 第一次为什么是生成10 g二氧化硫，而不是13 g二氧化硫？哪种物质有剩余？

　　　 (3) 第三次为什么是生成16 g二氧化硫，而不是24 g二氧化硫？哪种物质有剩余？

　　　 (4) 求二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比。

　　　 答：(1) 表面看只有第二次符合质量守恒定律，实际上都符合。因为第一次是硫有剩余，第三次是氧有剩余。而质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以三次实验都符合。

　　　 (2) 第一次是因为有一部分硫没有参加反应，剩余物质是硫，为3 g。

　　　 (3) 第三次是因为有一部分氧气没有参加反应，剩余物质是氧气，为8 g。

　　　 (4) 由第二次可知，16 g二氧化硫中含有8 g硫元素和8 g氧元素，所以硫元素与氧元素的质量比为1∶1。

链接中考：

17．一块表面被氧化成三价金属氧化物的金属样品A，据测定该氧化物中金属元素与氧元素的质量比为9∶8。取样品A 12.9 g放入300 g稀盐酸中，待样品A完全溶解后，收集到0.3 g氢气；在反应后的溶液中，加入10%的氢氧化钠溶液40 g，恰好将溶液中剩余的盐酸中和。求：

　　　 (1) 该金属的相对分子质量；

　　　 (2) 样品A中此金属元素的质量分数；

　　　 (3) 所用盐酸中溶质的质量分数。

16．某元素有可变化合价，该元素在价态为a的氧化物中的质量分数为50%，在价态为a+2的氧化物中的质量分数为40%，求该元素的相对原子质量。

15．某Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物中，S的质量分数为32%，则此混合物中Na与S的质量比为　　　　 ，O质量分数为　　　　 。

14．i℃时，把a g NaCl固体投入到b g水中( i℃时，NaCl的溶解度为c g)，该NaCl溶液中，当NaCl的质量分数既可以用×100%计算，也可以用计算，则该NaCl溶液是　　　　 溶液。(填“饱和”或“不饱和”)

13．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质与所加铁粉的质量相等。则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为　　　　　 。

12．已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为　　　　　 。

11．使25 g甲物质与5 g乙物质充分反应，所得混合物中含有10 g甲和11 g丙，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. A+B＝C+D　　　　　　　　　 B. A+2B＝2C+D

　　　 C. 2A+B＝2C+D　　　　　　　　 D. 2A+B＝C+2D