6.下列化学用语表示正确的是
A.两个氯原2Cl2 B.镁离子 C.二氧化硫分子SO2 D.碳酸钠 NaCO3
5.为了保护水资源,下列做法中应制止的是
A.合理使用农药和化肥 B.加强对水资源的统筹规划
C.往江河里倾倒垃圾 D.工业废水处理达标后排放
4.下列物质由离子构成的是
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D.蒸馏水
3.下列化学实验基本操作中正确的是
2.小山经常食用的食物有红烧肉、清蒸鱼、白米饭、矿泉水。从营养均衡的角度考虑,小山还需要增加摄入的营养成分是
A.蛋白质 B.淀粉 C.维生素 D.矿物质
1.化学变化使世界丰富多彩,下列变化中属于化学变化的是
A.切割大理石 B.海水晒盐
C.石油分馏 D.光合作用
23.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 浓盐酸易挥发 。…………………(1分)
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
解:设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)
100 73 ………………………………………………………(1分)
……………………………………………………………… (1分)
x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数=………………………………… (1分)
答:理论上可炼出纯铁336 t。
22.(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
[提出问题]这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
[实验探究]同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
[讨论交流]为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
[反思评价]做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是 除去金属表面的氧化物
(或污物) 。
[实验验证]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分) 。
[拓展迁移](1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) 。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 Cu Fe Al(或铜 铁 铝) 。
21.(5分) 化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几个重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。
(2)实验2中,观察到A烧杯中的现象是 溶液由无色变为红色 ,由此可验证分子的性质。
(3)实验3中,对比铁钉表面的不同现象,可推知防止铁生锈的原理是 隔绝氧气或隔绝水 。
(4)实验4中,对比两支试管内液面高低的不同,可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) 。
20.(5分) 下图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是 产生白色沉淀 。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- (写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分,化学式错误扣2分) ;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 没有沉淀生成 。