已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．（浓硫酸具有干躁作用）

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______：
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，
写出该反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
回答下列问题；
（1）试样中纯碱与20%的稀硫酸反应制得二氧化碳的质量是：______g．
（2）步骤⑤的目的是：______．
（3）整个装置中碱石灰不同的作用是：______．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：______．
（5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：______．

已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 实验主要操作步骤如下：

     ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

（1）F中的试剂应为___________________________。

（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________________

  （3）H装置的作用是                            。

  （4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确）                                                                                                     。

已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 实验主要操作步骤如下：

     ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

（1）F中的试剂应为___________________________。

（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________________（3）H装置的作用是                            。

  （4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确）                                                                                                     。