Question

已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃ 十HC1 = NaCl十CO₂↑十H₂O。

 实验主要操作步骤如下：

     ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。

 请回答下列问题

（1）F中的试剂应为___________________________。

（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________________

  （3）H装置的作用是                            。

  （4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确）                                                                                                     。

Answer 1

（1） 浓H₂SO₄

（2） 吸收空气中的CO₂； CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

（3） 防止空气中的CO₂和H₂O被G装置吸收

（4） 浓HCl挥发后和NaHCO₃反应生成了CO₂