摘要：12．将A.B.C三种金属分别放置于盐酸中.只有B溶解,再将A放置于C的硝酸盐溶液中.A表面有C析出.则A.B.C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
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有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，而将A、B、C分别置于稀硫酸中，只有C可溶于硫酸并放出氢气，则A、B、C三种金属的活动性顺序为
- A.A＞B＞C
- B.C＞A＞B
- C.C＞B＞A
- D.B＞A＞C
有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，而将A、B、C分别置于稀硫酸中，只有C可溶于硫酸并放出氢气，则A、B、C三种金属的活动性顺序为
[ ]
A．A＞B＞C
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．B＞A＞C
有A、B、C三种金属，将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，而将A、B、C分别置于稀硫酸中，只有C可溶于硫酸并放出氢气，则A、B、C三种金属的活动性顺序为
[ ]
A．A＞B＞C
B．C＞A＞B
C．C＞B＞A
D．B＞A＞C
将A、B、C和锌四种金属分别同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．问：（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．（2）锌是常见的金属，请写出金属锌和盐酸反应的化学方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．（3）金属活动性顺序表：K Ca Na
Mg
Mg
Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Cu
Hg Ag Pt Au（4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
，②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．（5）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是
D
D
A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数． 查看习题详情和答案>>