Question

将A、B、C和锌四种金属分别同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．问：
（1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序是

A＞B＞C

．
（2）锌是常见的金属，请写出金属锌和盐酸反应的化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
（3）金属活动性顺序表：K Ca Na

Mg

 Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）

Cu

Hg  Ag  Pt  Au
（4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
①若D为H₂，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是

在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属

，
②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（5）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是

D

A．Zn能与AgNO₃溶液反应，置换出Ag                                  B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag           D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

Answer 1

分析：（1）根据图片中四种金属表面是否有气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；
（2）根据锌与盐酸的反应写出反应的方程式；
（3）根据金属活动性顺序表填空；
（4）根据置换反应的特点以及金属与酸、盐的反应规律分析；
（5）根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强；能把盐中金属置换出来的金属活动性比盐中金属强；在自然界中能以单质形式存在的金属活动性较弱．

解答：解：（1）图中金属A表面气泡最多，其次为金属锌，最少的为金属B，金属C表面无气泡，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为：A＞B＞C；
（2）锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）由金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al  Zn  Fe  Sn Pb （H） Cu Hg  Ag  Pt  Au可知，应填入的金属分贝是：Mg，Cu；
（4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
①若D为H₂，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是：在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属；
②若D为Cu，在金属活动性顺序表中，位于铜前边的金属（钾、钙、钠除外）与可溶性的铜盐反应即可．例如：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu等；
（5）A、Zn能与AgNO₃溶液反应置换出Ag，可以说明锌的活动性强于银，即锌比银活泼；
B、能与稀硫酸反应说明金属活动性处于H之前，而不能与酸反应则说明金属处于H之后，则可以说明锌比银活泼；
C、两种金属的熔点与金属的活动性没有联系，因此，这个事实不能说明金属间的活动性；
D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明金属锌易与氧气等物质发生反应而银则不易发生此类反应，也可以反映出金属锌的活动性比银强．
故答为：（1）A＞B＞C；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）Mg，Cu；（4）①在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（5）D．

点评：可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于氢；反应放出氢气速度快者，金属活动性强，这是解题的关键．