摘要：(1)某物质的相对分子质量的计算: 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和.即是该物质的相对分子质量.如:Ca(OH)2 答:Mr[Ca(OH)2]=Ar=40+2=74 (2)计算化合物中的原子个数之比: 在化学式中.元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数.因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数. 如:Fe2O3中.铁原子与氧原子个数比就是2:3.碳酸钙CaCO3中钙.碳.氧原子个数比为1:1:3 但注意某些物质的化学式中.同种元素并不写在一起的.这时要注意原子个数. 如:NH4NO3中.氮.氢.氧原子个数比应该为2:4:3 Cu2(OH)2CO3中.铜.碳.氢.氧原子个数比为2:1:2:5 (3)计算化合物中各元素质量之比 在化合物中.各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如:氯酸钾(KClO3)中.m=39:35.5:16×3＝78:71:96 硝酸铵(NH4NO3)中.m＝14×2:1×4:16×3＝7::1:12 (4)计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如:求60gMgSO4中含有氧的质量 m(O)＝m(MgSO4)×ω(O)＝60g×53.3%＝32g 第四章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火 教学目的: 知识目标:1.了解燃烧及燃烧的三个条件2.知道自燃和爆炸现象

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