题目内容
利用化学方程式可以从量的方面研究物质的变化．如可用稀硫酸和镁反应来测定镁的相对原子质量（设镁的相对原子质量为X）．图是某同学设计的测定镁的原子质量的装置（盛放镁条的塑料隔板上有小孔）．
（1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为
（2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是
（3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为
；
（4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（1）镁与稀硫酸反应的化学方程式为
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；（2）连接好仪器后，要进行的操作主要有以下几步：①待仪器C中的物质恢复至室温时，测得量身E中水的体积为VmL，换成质量为m1g；②天平上称取质量为m2g的镁条，并将其投入试管C中；③检查装置的气密性；④旋开A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时，再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序是
③②④①
③②④①
；在A中加入水的目的是将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
．（3）由（2）中实验数据，镁的相对原子质量X的计算式为
| 2m2g |
| m1 |
| 2m2g |
| m1 |
（4）若未将试管C冷却至室温就读取E中水的体积，这将会使测得镁的相对原子质量数据（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
偏低
偏低
．分析：本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在C装置中镁和硫酸酸进行反应，E装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，E装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．据此分析解答即可；
解答：解：（1）金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀硫酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（3）设镁的相对原子质量是x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
x 2
m2g m1g
=
x=
（4）若未将试管C冷却至室温就测量量筒E中水的体积，E中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）③②④①；将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
（3）
； 偏低；
（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀硫酸压入B装置与Mg发生化学反应；
（3）设镁的相对原子质量是x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
x 2
m2g m1g
| x |
| 2 |
| m2g |
| m1g |
x=
| 2m2g |
| m1 |
（4）若未将试管C冷却至室温就测量量筒E中水的体积，E中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）③②④①；将B中的稀硫酸压入C中与镁条反应
（3）
| 2m2g |
| m1 |
点评：本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及实验基本操作步骤的考查、化学计算等相关知识．只有具有较扎实的化学知识综合能力方可做好此题．
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