摘要：合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点. 考点2 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下(在空气中 2Mg+O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗.生成白色固体. 点燃时 点燃 2Mg+O2 ======2MgO 剧烈燃烧.发出耀眼的白光.生成一种白色固体. Al 常温下 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗.生成一层致密的薄膜. 点燃时 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧.放出大量的热和耀眼的白光.生成白色固体. Fe 常温下.干燥的空气 常温下.在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质--铁锈(Fe2O3·H2O) 在氧气中点燃 点燃 3Fe+2O2 ======Fe3O4 剧烈燃烧.火星四射.放出大量的热.生成一种黑色固体. Cu 常温下.干燥的空气 加热时 △ 2Cu+O2 =====2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au.Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼 . 结论:大多数金属都能与氧气反应.但反应的难易和剧烈程度不同.Mg.Al等在常温下就能与氧气反应,Fe.Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应.但在点燃或加热的情况下可以发生反应,Au.Ag等在高温时也不与氧气反应. 考点3金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应.产生大量气泡.溶液仍为无色.试管壁发热.生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰. Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌 反应比较剧烈.产生大量气泡.溶液仍为无色.试管壁发热.生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 反应缓慢.有气泡产生.溶液由无色逐渐变为浅绿色.生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰. Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 铜 不反应 结论:Mg.Zn.Fe的金属活动性比铜强.它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢. 考点4 金属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质.溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金属质量增加.溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质.溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加.溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质.溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加.溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论:1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来. 注意:1.此类反应一定在溶液中进行.不溶于水的化合物一般不与金属反应. 2. K.Ca.Na活动性非常强.但不能用它们置换化合物中的金属.因为它们能同溶液中的水剧烈反应. 考点5 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性:由强到弱 应用: 在金属活动性顺序里.金属的位置越靠前.它的活动性越强. 在金属活动性顺序里.位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢. 在金属活动性顺序里.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来. 考点6 一氧化碳还原氧化铁 .硬质玻璃管.单孔橡皮赛(2个).酒精灯.试管.酒精喷灯.双孔橡皮赛.导气管. (2)药品:氧化铁粉末.澄清石灰水.一氧化碳气体 (3)装置图: (4)步骤:①检验装置的气密性,②装入药品并固定,③向玻璃管内通入一氧化碳气体,④给氧化铁加热,⑤停止加热,⑥停止通入一氧化碳. (5)现象:红色粉末逐渐变成黑色.澄清石灰水变浑浊.尾气燃烧产生蓝色火焰. 高温 点燃 (6)化学方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样.即先通入CO再加热.实验完毕.停止加热.继续通入CO至试管冷却. (8)尾气处理:因CO有毒.不能随意排放在空气中.处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用. 考点7 金属的锈蚀和保护

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