摘要：请从锌.氧气.三氧化硫.水.盐酸.氢氧化钡溶液.硫酸铜溶液.高锰酸钾中选出适当的物质作反应物.按下列要求写出有关反应的化学方程式. (1)生成酸的化合反应 (2)生成物中含氧化物的分解反应 (3)生成金属单质的置换反应 (4)中和反应
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请从锌、氧气、三氧化硫、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾中选出适当的物质作反应物，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
（1）生成酸的化合反应
（2）生成物中含氧化物的分解反应
（3）生成金属单质的置换反应
（4）中和反应
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（1）生成酸的化合反应
（2）生成物中含氧化物的分解反应
（3）生成金属单质的置换反应
（4）中和反应
（2012?市中区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．
试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O）
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为
②制取气体的化学方程式为
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法
（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为
②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为
g（计算结果可为分数形式）．
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会
A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．
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试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H2+Fe2O3
| ||
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为
ACDE
ACDE
（填仪器序号字母）．②制取气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体
（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为
红色变黑色，试管壁上有水雾
红色变黑色，试管壁上有水雾
．②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为
| 10a |
| 3 |
| 10a |
| 3 |
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会
A
A
（填写下列各项序号）A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．
化学是一门以实验为基础的科学．
图6
（1）根据图1回答：①写出a的名称 ；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （选填序号）；
A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取 （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________．用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是___________ ．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．
根据以上信息完成下列问题：①物质X的化学式为 ． ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是 ，收集装置是 ．
③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________
a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细 胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，
④某化工厂准备生产Cu)NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ．从经济角度考虑选择此方案的理由是 ．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：_____________．
②实验I中铁参加反应的质量为_________．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是____．
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②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （选填序号）；
A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取 （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________．用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是___________ ．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．
根据以上信息完成下列问题：①物质X的化学式为 ． ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是 ，收集装置是 ．
③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________
a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细 胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，
④某化工厂准备生产Cu)NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ．从经济角度考虑选择此方案的理由是 ．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：_____________．
②实验I中铁参加反应的质量为_________．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是____．
结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称① ；② ；③ ．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为： ．
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是 ，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的 （填“上面”或“下面”），其原理是 ．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为 （填字母编号，下同），收集装置为 ．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为 （从“A、B”中选择），收集装置为 ，反应的化学方程式为： ．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
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（1）写出图中标号仪器的名称①
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | FeCl3溶液可以 催化分解H202 |
甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管． | 无明显现象 | |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管． |
结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称①________；②________；③________．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：________．
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是________，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的________（填“上面”或“下面”），其原理是________．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为________ （填字母编号，下同），收集装置为________．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为________（从“A、B”中选择），收集装置为________，反应的化学方程式为：________．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | FeCl3溶液可以 催化分解H202 |
甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管． | 无明显现象 | |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管． |