题目内容
化学是一门以实验为基础的科学．
图6
（1）根据图1回答：①写出a的名称 ；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （选填序号）；
A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取 （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________．用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是___________ ．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．
根据以上信息完成下列问题：①物质X的化学式为 ． ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是 ，收集装置是 ．
③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________
a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细 胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，
④某化工厂准备生产Cu)NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ．从经济角度考虑选择此方案的理由是 ．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：_____________．
②实验I中铁参加反应的质量为_________．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是____．
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （选填序号）；
A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气； D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取 （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________．用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是___________ ．
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．
根据以上信息完成下列问题：①物质X的化学式为 ． ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是 ，收集装置是 ．
③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________
a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细 胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，
④某化工厂准备生产Cu)NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ．从经济角度考虑选择此方案的理由是 ．
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：_____________．
②实验I中铁参加反应的质量为_________．
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是____．
（1）试管；用水湿润．
（2）试管破裂．
（3）CD．
（4）B或C．
（5）2KClO3
2KCl+3O2↑；2H2O2
2H2O+O2↑；催化；氧气的密度大于空气的密度；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．
（6）①H2O②B；C．③任何物质都具有两面性．④方案二；产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少．
（7）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②2.8g
③由表中数据分析，实验III中100g稀硫酸完全反应．
设实验III生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
y x 0.2g
=
，
=
x=15.2g y=5.6g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=14.4%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%．
（2）试管破裂．
（3）CD．
（4）B或C．
（5）2KClO3
2KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；催化；氧气的密度大于空气的密度；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．（6）①H2O②B；C．③任何物质都具有两面性．④方案二；产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少．
（7）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②2.8g
③由表中数据分析，实验III中100g稀硫酸完全反应．
设实验III生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
y x 0.2g
=，=x=15.2g y=5.6g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=14.4%． 答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%．
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