摘要：Cl(-1) -1 OH -1 NO3 O(-2) -2 CO3 -2 SO4 H(+1) Na(+1) +1 K +1 Ag +1 NH4 Mg(+2) +2 Ba Ca(+2) Zn(+2) Cu(+2) Fe(+2) Fe(+3) Al(+3) 课外训练题 写出下列反应的化学方程式.并注明反应类型(化合.分解.置换.复分解). 化学方程式 反应类型1.磷在氧气中燃烧 反应
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Ⅰ右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是
A
A
．（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
70
70
g．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．Ⅱ元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．
| 1 H 氢 |
2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 Si 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氩 |
5
5
种属于金属元素．（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的
电子层
电子层
数．某粒子结构示意图为
，该粒子所属元素位于周期表的第三
三
周期．（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四种离子的溶液，其中离子个数比为Mg2+：Cu2+：Cl-=1：3：2，加入适量的镁粉反应后，其中离子个数比为Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，则Mg2+与Cl-SO42-的离子个数比为（ ）
| A、1：3：3 | B、1：2：3 | C、3：2：3 | D、2：2：3 |
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
（1）硫原子结构示意图为
，在化学反应中易
（2）地壳中含量位于前两位的元素组成的化合物是
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是
（4）镁元素和铝元素都位于第三周期，下列有关说法正确的是
a．镁和铝都属于非金属元素 b．镁原子和铝原子核电荷数相同
c．镁原子和铝原子质子数不同 d．镁原子和铝原子核外电子数不同
e．镁原子和铝原子电子层数相同 f．镁原子和铝原子最外层电子数相同．
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| 1 H 氢 |
2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 |
4 Be 铍 |
5 B 硼 |
6 C 碳 |
7 N 氮 |
8 O 氧 |
9 F 氟 |
10 Ne 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 Si 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 Ar 氩 |
得到
得到
电子（选填“得到”或“失去”），形成S2-
S2-
（填粒子符号）．（2）地壳中含量位于前两位的元素组成的化合物是
SiO2
SiO2
（填化学式）．（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是
两元素原子的最外层电子数相等
两元素原子的最外层电子数相等
．（4）镁元素和铝元素都位于第三周期，下列有关说法正确的是
cde
cde
（选填序号）．a．镁和铝都属于非金属元素 b．镁原子和铝原子核电荷数相同
c．镁原子和铝原子质子数不同 d．镁原子和铝原子核外电子数不同
e．镁原子和铝原子电子层数相同 f．镁原子和铝原子最外层电子数相同．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．| 3 | 11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.06 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
39.95
39.95
14号元素的元素名称是硅
硅
．（2）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
．（填写字母）A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）当X值不同时，微粒结构示意图可表示不同的粒子．下列符号中符合该示意图的阳离子
Mg2+
Mg2+
．（填写符号）①H+②Mg2+③Ne ④Ar ⑤Cl-⑥O2-⑦Na+．
（4）写出第13号元素的单质与氧气反应化学方程式：
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．