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在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，可以代替MnO2的物质为
- A.酸性比MnO2更强的P2O5或SO3
- B.碱性比MnO2更强的Na2O和MgO
- C.还原性比MnO2更强的H2S或HI
- D.氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7
（1）A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出合理假设
假设1：Cl-的浓度对反应的影响；假设2：
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
| 实验序号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
| ② |
2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑
氯化氢密度较空气大，极易溶于水，其水溶液为盐酸。
现用实验室制氧（KClO3与MnO2混合加热）后的剩余固体为原料，制取氯化氢并溶于水制得盐酸。
（1）本实验在制氯化氢之前必须把MnO2除去，其原因是__________________________。
（2）写出制取氯化氢的化学方程式：___________________________________________。
（3）实验的步骤是_______________________________________________________。
（4）制取氯化氢气体所用装置与制______________________________相同。其主要玻璃仪器为________________________________________________________________。
（5）收集氯化氢气体应用_______________________。检验一个集气瓶中是否已收集满氯化氢气体，其方法是_____________________________________。若要使氯化氢气体溶于水中制得盐酸，吸收装置可用图中的___________________________________________。
实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制备氯气：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，对应的离子方程式为4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．从反应原理可以看出，只要选择合适的氧化剂就可以将盐酸中的氯元素氧化成氯气，这些氧化剂主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，发生的反应分别是________．
一套完整的氯气实验室制备装置应该由四部分构成
(如图)．同学们需要注意实验仪器的连接和作用．
A．分液漏斗：用来盛放液体试剂，本实验用来盛装浓盐酸．
B．圆底烧瓶：做反应容器，内放固体物质，本实验盛装的是固体二氧化锰．在加浓盐酸时要注意液体的量不能超过烧瓶容积的________，而且加热时要________，使烧瓶底部均匀受热，避免受热不均而炸裂．
C．除杂装置：第一个洗气瓶内盛有饱和食盐水，它的作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质；第二个洗气瓶内盛有浓硫酸，用于除去氯气中混有的水蒸气．洗气瓶中两个导管的插入原则是“长进短出”．除杂的顺序是先除氯化氢，后除水蒸气．如果顺序颠倒，不能起到除杂的作用，原因是________．
D．集气装置：用来收集密度比空气大的气体要用向上排空气法．如果不需要收集干燥的氯气，也可以使用________的方法．
E．尾气吸收：因为氯气有毒，会污染环境，多余的氯气不能排放到大气中，选用________进行尾气处理．
（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
①提出问题假设
假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响
假设2：________________
②设计实验方案，进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验二、氯水的制取及性质
资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
（4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
（5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________。