（2010?黄浦区三模）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是，写出该反应的化学方程式．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？．

如图为实验室室制取氢气和用氢气还原氧化铜的装置图，据图回答；
（1）写出标有序号的仪器名称：①②
（2）改正图中所用仪器和药品错误之处：ab
（3）在氢气还原氧化铜时的实验中发生的现象是：
（4）当实验完毕后，应先，继续，直到
（5）上述实验中所发生的化学反应方程式为：，两反应均为反应．

某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）．请填写下列空白：
（1）实验时，打开B处止水夹，在试管A中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现象是，过一段时间后，用手触摸试管A的外壁可以感觉到的现象是，试管A中发生反应的化学方程式为，其反应类型为．
（2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D出口处，然后在处点燃酒精灯加热；实验过程中，在试管C中可以观察到的现象是；发生反应的化学方程式为；实验结束时，关闭B处止水夹，停止加热（填“先”或“后”）．
（3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是．