题目内容

在实验室里，用足量的氢气在加热条件下还原8g氧化铜，可得到铜多少克？（提示：反应的化学方程式为 CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O）

分析：根据反应的化学方程式为 CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O可得反应中生成铜与参加反应氧化铜的质量关系，利用这一质量关系可由氧化铜的质量求得生成铜的质量．

解答：解：设生成铜的质量为x
CuO+H₂

△

.

Cu+H₂O
80 64
8g x

80

8g

=

64

x

x=6.4g
答：可得到铜6.4g．

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

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（2009?吉林）在化学学习中，我们接触到很多含CO₃^2-的物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．实验室经常用大理石和稀硫酸反应制取CO₂

B．简易泡沫灭火器中用来产生CO₂的物质是大理石和稀盐酸

C．实验室制CO₂最适合的药品是碳酸钠和稀盐酸

D．用足量的Na₂CO₃既能降低废水的酸性又能除去废水里CuSO₄中的Cu²⁺

（2000?西城区）在实验室里用足量的氢气还原8.0克氧化铜，可以得到多少克铜？

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量的氯化钙溶液足量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液无色酚酞试液	酚酞试液变红酚酞试液变红	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入

，充分反应后，经

操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用

（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸 B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸 D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是

将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中

将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中

．
③若没有装置C，则会导致测定结果

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果

．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．

在实验室里，用足量的氢气在加热条件下还原8g氧化铜，可得到铜多少克？（提示：反应的化学方程式为 CuO+H₂ $数学公式$ Cu+H₂O）