摘要：25．接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 1)该反应所用的催化剂是 .该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于 .“小于 或“等于 ). 2)该热化学反应方程式的意义是 ． a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2.半分钟后达到平衡.测得容器中含SO30.18mol.则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2.则平衡 移动(填“向正反应方向 .“向逆反应方向 或“不 ).再次达到平衡后. mol<n(SO3)< mol. 答案:1)五氧化二钒(V2O5),大于,2)在450℃时.2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,3)bd,4)0.036,向正反应方向,0.36,0.40. 解析:此题考查了工业制硫酸.化学平衡常数.热化学方程式.化学平衡状态.有关化学平衡的计算等知识.1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒,该反应正向放热.故温度越高化学平衡常数越小,2)热化学方程式表示的是450℃时.2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,3)根据化学平衡状态的特征.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化.分子总数不随时间变化时.说明反应达到平衡状态,4)当达到平衡时.容器中SO3的物质的量为0.18mol.则v(SO3)=0.072mol.L-1.min-1.则v(O2)=0.036mol.L-1.min-1,再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时.平衡向正反应方向移动.在此达到平衡时.SO3的物质的量介于0.36和0.40之间. 知识归纳:化学平衡常数只是和温度相关的函数.其随温度变化而变化.若正反应为吸热反应.温度升高K值增大,若正反应为放热反应.温度升高K值减小.

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