题目内容

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数
 
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
 
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
 
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
分析：（1）根据化学平衡常数的书写方法：K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来书写，结合温度对平衡的影响来分析K的变化情况；
（2）化学反应速率的定义求出氧气的速率；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向．
解答：解：（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
；对于放热反应，升高温度，K减小，
故答案为：K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
；大于；
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
     1          2
     x         0.18mol
1
x
=
2
0.18mol
，
解得x=0.09mol，
v（O2）=
0.09mol
0.5L
0.5min
=0.036mol?L-1?min-1；
继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；
故答案为：0.036；向正反应方向．
点评：本题考查了化学平衡常数、化学反应速率的计算及化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，试题涉及的知识面广，应加强平时知识的积累，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
降低
降低

（2）图中△H=
-198
-198
KJ?mol-1；
（3）该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
bd
bd

a．v（O2）正=2v（SO3）逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
，该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是
bde
bde
．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.50
0.50
mol．
（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
五氧化二钒
五氧化二钒
 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
．
3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．
下列有关说法正确的是（　　）
根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
．
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
．

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