摘要：氢气是一种清洁能源.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 已知: CH4(g)+H2O+3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2+2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol-1 2H2S(g)＝2H2(g)+S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 . (2)H2S热分解制氢时.常向反应器中通入一定比例空气.使部分H2S燃烧.其目的是 .燃烧生成的SO2与H2S进一步反应.生成物在常温下均非气体.写出该反应的化学方程式: . (3)H2O的热分解也可得到H2.高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示.图中A.B表示的物质依次是 . (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过.阴.阳极均为惰性电极).电解时.阳极的电极反应式为 . (5)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时.Mg2Cu与H2反应.生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 . 解析:本题以新能源为背景涉及元素化合物性质.热化学方程式和电极反应方程式的书写.读图读表的综合题.是以化学知识具体运用的典型试题. (1)利用盖斯定律即可得出,(2)H2S热分解制氢属于吸热反应.需要提供能量,(3)在很高的温度下.氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子,(4)阳极失去电子.在碱性溶液中碳原子变成CO32-. [备考提示]高三复习一定要关注生活.适度加强综合训练与提升. 答案:(1)CH­­4(g)+2H2O(g) ＝CO­2(g) +4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol-1 (2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO2 ＝2H2O+3S (或4H2S+2SO2＝4H2O+3S­2) (3)H.O (4)CO(NH2)2+8OH--6e-＝CO32-+N2↑+6H2O (5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2 2010年高考化学试题 10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律.可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下.在光照和点燃条件的不同 解析:生成物的总能量低于反应总能量的反应.是放热反应.若是吸热反应则相反.故A错,反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系.故B错,C是盖斯定律的重要应用.正确,根据=生成物的焓-反应物的焓可知.焓变与反应条件无关.故D错. 答案:C

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