题目内容
绿矾晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO4溶液滴定绿矾晶体（FeSO4?7H2O）样品（杂质不与 KMnO4反应），对铁元素含量进行测定．（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
（填化学式）（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有
锥形瓶
锥形瓶
．（3）滴定时，反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液 应装在
酸
酸
式滴定管中．到达滴定到终点时标志是加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色．
．（6）下列说法正确的是
D
D
．A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO4溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO4时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
．（2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O
．阴极的电极反应式6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
6H2O-6e-═3H2↑+6OH-
．分析：（1）FeSO4能氧化生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3呈黄色；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
（3）根据Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，结合氧化还原反应电子得失和质量守恒进行配平．
（4）KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性，否则氧化Fe2+，不能具有强还原性，否则被高锰酸钾氧化；
（5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色为终点．
（6）A、根据滴定管的结构来分析；
B、根据滴定操作的要求；
C、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
D、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
Ⅱ、（1）利用盖斯定律来并书写热化学反应方程式；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写阳极电极反应；由图可知，阴极生成氢气以此来书写阴极电极反应；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶；
（3）根据Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，结合氧化还原反应电子得失和质量守恒进行配平．
（4）KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性，否则氧化Fe2+，不能具有强还原性，否则被高锰酸钾氧化；
（5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色为终点．
（6）A、根据滴定管的结构来分析；
B、根据滴定操作的要求；
C、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
D、根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）来分析；
Ⅱ、（1）利用盖斯定律来并书写热化学反应方程式；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则尿素在阳极参与反应，N元素的化合价升高，以此来书写阳极电极反应；由图可知，阴极生成氢气以此来书写阴极电极反应；
解答：解：（1）FeSO4能氧化生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3呈黄色，故答案为：Fe2（SO4）3；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（3）Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，KMnO4溶液滴定FeSO4发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
（5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，
故答案为：酸；加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色；
（6）A、根据规滴定管的下端有一部分没有刻度，滴定时用去20.00ml溶液，剩余溶液的体积应大于5.00ml，故A错误；
B、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；故B错误；
C、配制标准液KMnO4时，定容俯视，标准液的浓度偏大，滴定时，造成V（标）偏小，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏小，故C错误；
D、记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯，造成V（标）偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏大，故D正确；
故选：D．
Ⅱ、（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①×2-②可得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O，由图可知，阴极生成氢气，则阴极反应为：6H2O-6e-═3H2↑+6OH-，
故答案为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O；6H2O-6e-═3H2↑+6OH-；
（2）根据滴定操作需要的仪器有：滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外、锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（3）Fe2+氧化生成Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，KMnO4溶液滴定FeSO4发生的离子反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
（5）根据KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡皮管，所以只能放在酸式滴定管中；KMnO4溶液为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，
故答案为：酸；加入的最后一滴KMnO4溶液不反应，溶液的颜色为紫色，且半分钟不褪色；
（6）A、根据规滴定管的下端有一部分没有刻度，滴定时用去20.00ml溶液，剩余溶液的体积应大于5.00ml，故A错误；
B、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；故B错误；
C、配制标准液KMnO4时，定容俯视，标准液的浓度偏大，滴定时，造成V（标）偏小，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏小，故C错误；
D、记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯，造成V（标）偏大，根据c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）可知c（待测）偏大，故D正确；
故选：D．
Ⅱ、（1）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1，
②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1，
由盖斯定律可知，①×2-②可得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1；
（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O，由图可知，阴极生成氢气，则阴极反应为：6H2O-6e-═3H2↑+6OH-，
故答案为：CO（NH2）2+8OH-+6e-═CO32-+N2↑+6H2O；6H2O-6e-═3H2↑+6OH-；
点评：本题主要考查了中和滴定、盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练．
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