摘要：19．在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0 (1)降低温度.二氧化硫转化率 .化学反应速率 (以上均填增大.减小或不变). (2)600 ℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如上图所示.反应处于平衡状态的时间是 . (3)据图判断.反应进行至20 min时.曲线发生变化的原因是 . 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 . a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 [解析] (1)降低温度.平衡向正反应方向移动.反应物浓度减小生成物浓度增大.故二氧化硫转化率增大.但化学反应速率随温度降低而减小. (2)由图示知:0-15 min时.反应物SO2和O2的量均逐渐减少.生成物SO3的量逐渐增多.15-20 min时.反应物和生成物的量均保持不变.说明反应处于平衡状态. (3)反应进行到20 min时氧气物质的量突然增多为0.12 mol.而SO2和SO3的物质的量仍与平衡时一致.说明此时增加了O2的量.10 min到15 min的曲线变化说明反应速率大幅增大.可能的原因是a.加了催化剂.b.增大压强.缩小容器体积.由于降温反应速率减小.不可能是c.SO3的物质的量没有突然增多且平衡时SO2和SO3物质的量之和仍为0.20 mol.故d选项不正确. [答案] 15-20 min和25-30 min (3)增加了O2的量 ab

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